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    13．下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A．进入煤矿矿井时用火把照明
    B．实验室在通风橱中制备氯气
    C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
    D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    分析 A．煤矿井下经常有可燃性气体；
    B．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出；
    C．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅；
    D．可燃性气体遇到明火会产生爆炸．

    解答 解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；
    B．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故B正确；
    C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故C错误；
    D．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
    （1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    ②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）83.4g．
    （2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    ②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H2SO4电离产生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移动，从而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体．
    20℃60℃100℃
    Na2Cr2O773.282.091.4
    K2Cr2O713.150.596.2
    NaCl363739
    KCl3445.556.7
    ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
    B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极
    C．电解熔融Al2O3制备金属铝时，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
    D．氯碱工业中电解食盐水时，阳离子交换膜可防止氯气与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）A与B元素形成的B2A2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （5）图三为-个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是4个，其晶体的堆积模型为面心立方密堆积，此晶胞立方体的边长为a cm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程属于物理变化的是（　　）
    A．海水晒盐B．煤的气化C．石油裂化D．氨溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（　　）
    A．伏打电堆能将电能转化成化学能B．锌是正极
    C．盐水是电解质溶液D．伏打电堆工作时铜被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲基丙烯酸甲酯（）是生产有机玻璃的单体．
    ①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和酯基．
    ②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为．
    ③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的反应为n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电石与水反应制得的有机物A，在催化剂作用下加热发生2个分子加成反应制得B，B与HCl气体在一定条件下继续加成反应制得C，C在一定条件下继续加聚而得D，D经硫化得如下交联的结构．

    请推断下列物质的结构简式B、CH≡C-CH=CH2，C、CH2=CCl-CH=CH2，
    D、_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：
    温    度200℃300℃400℃
    平衡常数 K1         K2         K3
    （1）反应的平衡常数表达式为=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
    （2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
    a．v（O2）正=2v（SO3）逆                 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化         d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
    （4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
    ①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．

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