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    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    B、高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
    C、透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
    D、自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A．水晶的主要成分为二氧化硅；
    B．试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅；
    C．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O；
    D．硅在自然界中以化合态存在．
    解答： 解：A．水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；
    B．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；
    C．Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物形式为：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故C正确；
    D．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查学生硅、硅酸盐的有关知识，明确硅及其化合物的性质是解题关键，主要硅酸盐改写氧化物形式的一般格式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1，分析下列说法中错误的是（　　）
    A、S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应
    B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ?mol-1，则a＜b
    C、1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和
    D、16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出-a/2kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛．
    （Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程．经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用．某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下：
    ①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
    ②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
    （1）钢铁制品不易生锈的办法除“发蓝”处理还有（至少写二个）
     
    ．
    （2）上述3个反应中氧化剂的化学式是
     
    ．
    （3）如果有3.36L NH3（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子
     
    个．
    （Ⅱ）发射火箭时常用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    扬子石化是江苏石化的龙头企业，其产品醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．
    生产醋酸乙烯酯反应原理如下：
    2CH2=CH2+O2
    催化剂
    2CH3CHO…①
    2CH3CHO+O2
    催化剂
    2CH3COOH…②
    2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O…③
    由于副反应的，发生反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，
    反应③中乙酸和乙烯的利用率均为75%
    （1）为使醋酸乙烯酯获得最大产量，投入反应①和反应③的乙烯的质量比为
     

    （2）以2.8×104kg乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克？（写出计算过程）
     

    （3）若①～③步副反应中反应物物质的量之比均与各步主反应相同．假设空气中O2的体积分数为
    1
    5
    ，若以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯，则通入的空气与乙烯的体积比至少为多少？（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I-+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl-
    C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH-
    加热
    CH2Br-COO-+H2O
    D、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
    B、使甲基橙变红色的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
    C、含有0.1mol?L-1Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、S2-→HS-
    B、HCO3-→CO2
    C、I-→I2
    D、Cu2+→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：
    回答下列问题：
    （1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式
     

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式
     
    ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为
     
    mol
    （3）利用四氯化钛制备TiO2．xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是
     

    （4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是
     

    （5）利用CO和H2制备甲醇
    ①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式
     

    ②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （l） 上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
     
    ，检验其中粒子的实验方法是
     

    （2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有
     

    （3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）

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