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【题目】化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的是( )

①用电子式表示HCl的形成过程:

②MgCl2 的电子式:

③质量数为133、中子数为78的铯原子: Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为:CH2CH2、C2H6O

⑤S2的结构示意图:

⑥次氯酸分子的结构式:H﹣O﹣Cl.

A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥

【答案】D

【解析】①用电子式表示化合物的形成过程时,左边为原子的电子式,错误;②氯化镁中含有两个氯离子,应写成,错误;③元素符号的左上角写质量数,左下角写质子数,根据质量数=质子数+中子数分析,质子数=133-78=55,故正确;④乙烯的结构简式为CH2=CH2 ,乙醇的结构简式为C2H5OH,错误;⑤硫离子核电荷数为16,电子数为18,正确;⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键,正确。答案选D

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【题目】19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C. 发现氧气 D. 发现元素周期律

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【题目】离子电池的应用很广,一种利用铁矿[主要成分为偏酸亚铁(FeTiO3含有少Fe2O3]制取钛白粉(TiO2)和利用其副产物制取离子电池的正极材料(LiFePO4艺流程如(部分条件未给出)。

(1)FeTiO3中Ti的化合价为______;在还原步骤中,还原Fe3+的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________

(2)FeSO4溶解度与温度关系如下表,

温度(℃)

30

20

l5

l0

5

0

-2

-6

FeSO4 (g/L)

240

190

130

117

95

79

59

38

则操作I 的名称为_______、过滤。

(3)“转化 步骤中对溶液进行加热的要目的是_____________

(4)写出“沉铁的离子反应方程式___________为使Fe3+完全沉降,则PO43-的浓度至少应为___________(己知:Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16)。

5)流程中可循环利用的物质是(H2O除外)______,写出固相焙烧的反应方程式______

6)某离子充放电时,正极发生LiFePO4与FePO4的转化,当充电时,电池负极发生的

反应为6C+xLi++xe-=LixC6,写出放电时电池反应方程式______________

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【题目】已知常温下,HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是(不考虑饮料中其他成分)

A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性

B. 提高CO2兖气压力,碳酸饮料中c (A-)减小

C. 当碳酸饮料的pH为5.0时,

D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

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【题目】已知:25℃H2A的电离常数Kl=6.0×10-2K2=6.0×10-5。此温度下,将1 mL浓度为0.1mol/L, H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

A. 上述稀释过程中,H2A分子及所有离子浓度均减小

B. 上稀释过程中,的变化趋势保持增大

C. 上述溶液稀释前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根据H2A的电离常数,可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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【题目】下列分子中,键角最小的是(  )

A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O

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【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法正确的是

A. V=448 B. 样品中CuO的质量为4.0 g

C. 滤液A中的阳离子为Fe2+Fe3+H+ D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g

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【题目】工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2,并制备

MnSO4·H2O晶体,其工艺流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金属阳离子主要是Mn2,还有少量Fe2Al3等。

几种离子沉淀时数据信息如下:

离子

Fe2

Fe3

Al3

Mn2

开始沉淀时pH

7.6

2.7

3.8

8.3

完全沉淀时pH

9.7

4.0

4.7

9.8

请回答下列问题:

(1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________

(2) 若流程中取消加入MnO2,对上述流程的影响是____________________________

(3)X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]判断并说明理由: ________

(4)滤渣的主要成分是________,利用滤渣能提取铁红,其原理是___________________

(5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________

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【题目】将铁片投入下列溶液中,不放出气体,并且Fe片质量减轻的是( )

A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. FeCl3

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