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18.原电池与电解池在化学工业中有广泛应用.如右图装置,a为CuCl2溶液,X为Fe棒,Y为碳棒,回答以下问题:

(1)若断开K1,闭合K2,则:
①该装置为原电池;
②X电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
③电解液中的阳离子向Y极移动(填X或Y)
(2)若若断开K2,闭合K1,则
①该装置的总反应为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑;
②若线路中通过3.01ⅹ1022的电子,则X极上析出物的质量为1.6g;
③检验Y电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处,试纸变蓝说明有氯气生成.

分析 (1)若断开K1,闭合K2,则形成了原电池,铁(X)为负极,碳棒(Y)为正极,负极铁失去电子生成亚铁离子:Fe-2e-=Fe2+;电流从正极流向负极,外电路中,溶液中恰好相反,正电荷移动方向与电流方向一致,据此进行解答;
(2)若断开K2,闭合K1,则构成了电解质,电解硫酸铜溶液:CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑,Y(碳棒)为阳极,X(铁)为阴极,阳极氯离子失去电子生成氯气,阴极铜离子得到电子生成铜单质,根据电子守恒计算出生成铜的质量;Y极生成的是氯气,根据检验氯气的常用方法解答.

解答 解:(1)①若断开K1,闭合K2,则形成了原电池,铁为负极,碳棒为正极,
故答案为:原电池;   
②负极铁失去电子生成亚铁离子,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+
故答案为:Fe-2e-=Fe2+
③X为负极、Y为正极,外电路中电流从Y流向X,溶液中电流从X流向Y,则正电荷流向Y,
故答案为:Y;
(2)①若断开K2,闭合K1,则构成了电解质,电解硫酸铜溶液:CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑,Y(碳棒)为阳极,X(铁)为阴极,阳极氯离子失去电子生成氯气,阴极铜离子得到电子生成铜单质,
故答案为:CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑;
②若线路中通过3.01ⅹ1022的电子,电子的物质的量为:$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mol}$=0.05mol,X极上析出铜,根据电子守恒,则X极上析出铜的质量为:64g/mol×$\frac{0.05mol}{2}$=1.6g,
故答案为:1.6g;
③Y为阳极,氯离子失去电子生成氯气,检验氯气的方法为:用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处,试纸变蓝说明有氯气生成,
故答案为:用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处,试纸变蓝说明有氯气生成.

点评 本题考查了原电池原理、电解原理及其应用,题目难度中等,注意掌握原电池、电解池工作原理,明确常见气体的检验方法及电子守恒在化学计算中的应用方法.

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