Question

有氯化钠和硫酸钠的混合溶液，要分别检验溶液中的Cl^-和SO₄^2-，先加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，证明有硫酸根离子；静置，取上层清液少量，加入几滴AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，证明有Cl^-．回答下列问题：
（1）能否先加入AgNO₃溶液？

不能

（能、不能），理由是

若先加入AgNO₃溶液，生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl，也可能是Ag₂SO₄，即不能先检验SO₄^2-

．
（2）写出上述检验过程中发生反应的化学方程式：

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄+2NaNO₃

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和银离子反应生成白色沉淀；
（2）根据离子共存和离子之间反应的条件来回答．

解答：解：（1）若先加入AgNO₃溶液，溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和银离子反应生成白色沉淀，这样就不能先检验出硫酸根，
故答案为：不能；若先加入AgNO₃溶液，生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl，也可能是Ag₂SO₄，即不能先检验SO₄^2-；
（2）先加入足量的硝酸钡溶液，会和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，该化学反应为Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄+2NaNO₃，再加入硝酸银，则会和氯化钠反应生成氯化银沉淀，该化学反应为NaCl+AgNO₃═AgCl+NaNO₃，故答案为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄+2NaNO₃；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

点评：本题考查学生离子的检验以及离子共存知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．