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    【题目】下列有关物质用途的描述中不合理的是

    A.SO2用于漂白银耳等食品B.Cu用于制作导线

    C.Cl2用于自来水杀菌消毒D.Fe2O3用作红色油漆和涂料

    【答案】A

    【解析】

    A．二氧化硫对人体有害，不能漂白食品，一般只用于工业漂白，故A符合题意；

    B．Cu有良好的导电性，可用于制作导线，故B不符合题意；

    C．氯气与水反应生成HClO能消毒，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，故C不符合题意；

    D．Fe2O3为红色固体，可以用作红色油漆和涂料，故D不符合题意；

    故答案为A。

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    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：W<X<Z

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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    【题目】反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是

    A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

    C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______。

    (2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是______(填序号)。

    A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

    B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

    C．1.0 g NaOH固体

    (3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

    反应物

    起始温度t1/℃

    终了温度t2/℃

    中和热/ kJ·mol－1

    A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

    13.0

    ΔH

    B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

    13.0

    实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则Q＝________(写出计算公式)；ΔH＝________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)

    (4)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）

    A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳

    C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了维持人类生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是（ ）

    A.淀粉B.蛋白质C.水D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

    请按要求回答下列问题

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

    A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸

    C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸

    （2）装置C的作用是____________。如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________mol/L才能达到目的。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

    A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

    （4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应________________。

    （5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

    A. H2O2的电子式：

    B. CO2的比例模型:

    C. 丙烷分子的比例模型示意图：

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    【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是

    A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    B. 反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子

    C. 反应②说明C的还原性比Sb强

    D. 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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