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硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:

①准确称取1.77g样品,配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。

③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题:

(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号)        

A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

B、定容时仰视仪器上的刻度线

C、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线

(2) ③中配好的KMnO4溶液置于             (“酸式”或“碱式”)滴定管,判断滴定终点的实验现象是                  

  (3)通过计算确定样品的组成               (写出简单计算过程)。


【知识点】化学实验 计算 A3  J1 J5

【答案解析】

(1)AB(2)酸式;加最后一滴溶液,溶液由无色变成紫红色,半分钟不褪色

(3)(6分)硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O

解析:(1)在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质量减少,A正确;定容时仰视仪器上的刻度线会使所配溶液体积偏大,浓度偏小,B正确;定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,使原先所配溶液被稀释,浓度偏小,C正确。

(2)KMnO4溶液有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的乳胶管,因此应该装在酸式滴定管中,终点现象是滴入最后一滴溶液,溶液颜色由无色变为紫红色,而且半分钟内不再变化。

⑶n(BaSO4)=0.5825g÷233g/mol=0.0025mol=n(Na2SO4),

根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑知n(H2O2)=2.5×0.02mol•L-1×0.025L/=1.25×10-3mol,m(Na2SO4)=142g•mol-1×2.50×10-3mol=0.355g,m(H2O2)=34g•mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g,n(H2O)=(1.7700g×25/100-0.355g-0.0425g)÷18g•mol-1=2.50×10-3mol,x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2,因此样品的组成为2Na2SO4•H2O2•2H2O

【思路点拨】求样品的组成即求个成分物质的物质的量之比。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关酸雨的说法中不正确的是                          (  )。

A.酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料

B.二氧化碳是形成酸雨的主要物质

C.用天然气代替含硫的煤作燃料,可有效控制酸雨的形成

D.酸雨能直接破坏农作物,使土壤酸性增强,腐蚀建筑物及工业设备

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的符号:

A________,B________,C________。

(2)B位于元素周期表中第________周期,第________族。

(3)A的原子结构示意图为________。

(4)比较B、C的简单离子的半径________,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(  )

A.④>②>①>③  B.②>①>③>④

C.④>②>③>①  D.③>②>④>①

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

v(A)=0.15 mol·L-1·s-1

v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

v(C)=0.4 mol·L-1·s-1

v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

该反应进行的快慢顺序为________________。

(2)在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别为:v1v2v3(mol·L-1·s-1),且v1v2v3之间有如下关系:v2=3v1v3=2v1,则此反应可表示为______________________。

(3)下列各项可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI;

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;

③百分组成ω(HI)=ω(H2)时;

④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;

c(H2):c(I2) :c(HI)=1:1:2时;

⑥温度和体积一定,容器内压强不再变化时;

⑦温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时;

⑧温度和体积一定,混合气体的颜色不再变化时。

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科目:高中化学 来源: 题型:


2014 3 21 日是第二十二届“世界水日”,保护水资源,从我做起!

(1)ClO2Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2____________倍。

2)某无色废水中可能含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO-、CO32-、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品 100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如下图所示:

请根据上图回答下列问题:

①实验中需配制 1.0 mol/LNaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管, 还缺少的仪器为_________

②实验③中沉淀量由 AB过程中所发生反应的离子方程式为__________

③试确定NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算 c(NO3)____________(若不存在,此问不必作答)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应中,水作为氧化剂的是()

    A.                                 CO+H2O  CO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

    C.                                 Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2F2+2H2O=4HF+O2

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在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为()

    A.             2:1                B. 1:2            C. 3:1 D. 1:3

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在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()

    A.             Mg B.             Cu C.             Ag D.  H2

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