Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4N_A
• B． 标准状况下，22.4L乙烯中含有单键的数目为4N_A
• C． 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO₂分子的数目为0.1N_A
• D． 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为N_A

Answer 1

分析 A、据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键；
B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4mol单键来计算；
C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于1mol分析．

解答 解：A．金刚石中，每个C形成的共价键为：$\frac{1}{2}$×4=2，则1mol金刚石形成的共价键为：1mol×2=2mol，所以1mol金刚石中含有C-C键的数目为2N_A，故A错误；
B．乙烯分子中有1个C=C和4个C-H，所以乙烯分子含4条单键，标准状况下，22.4L乙烯为1mol，含有单键的数目为4N_A，故B正确；
C．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜在继续反应，硫酸不能全部反应；含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1N_A，故C错误；
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少32g，转移的电子的物质的量大于1mol，则阴极得到的电子数大于N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．