Question

15．t℃时，AgCl的K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
• B． 在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp=1×10^-12
• C． 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，可使溶液由Y点到X点
• D． 在t℃时，用AgNO₃标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K₂CrO₄溶液为指示剂

Answer 1

分析 A、已知t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10，由A 知Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-12，则S（AgCl）=$\sqrt{{K}_{SP}}=\sqrt{2×1{0}^{-10}}$=1.41×10^-5，而S（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{{K}_{SP}}{4}}=\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4；
B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；
C、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上；
D、用AgNO₃溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO₃溶液即与K₂C_rO₄反应，形成Ag₂CrO₄砖红色沉淀．

解答 解：A、t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10，由A 知Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-12，则S（AgCl）=$\sqrt{{K}_{SP}}=\sqrt{2×1{0}^{-10}}$=1.41×10^-5，而S（Ag₂CrO₄）=$\root{3}{\frac{{K}_{SP}}{4}}=\frac{\root{3}{2}}{2}$×10^-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故A错误；
B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-，
Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故B正确；
C、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；
D、用AgNO₃溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO₃溶液即与K₂C_rO₄反应，形成Ag₂CrO₄砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K₂CrO₄溶液为指示剂，故D错误，故选B．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．