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【题目】下列实验方案的设计与评价合理的是 _____

A

B

C

D

Ⅰ为Al电极,其他均为Cu电极

验证氧化性:Cl2>Br2>I2

验证温度对平衡移动的影响

电子流动方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.粗铜的精炼粗铜做阳极纯铜做阴极硫酸铜做电解液;B.剩余的 Cl2能够氧化KI,干扰了溴单质与碘化钾的反应;C.升高温度平衡向生成NO2的方向移动,气体颜色加深;D.左边烧杯和中间烧杯组成一个原电池装置,Al作负极,Cu作正极,右边烧杯是一个电解池装置据以上分析解答

粗铜的精炼中粗铜做阳极纯铜做阴极硫酸铜做电解液A错误剩余的Cl2能够氧化KI,干扰了溴单质与碘化钾的反应,无法达到实验目的,B错误升高温度平衡向生成 NO2的方向移动,气体颜色加深,可验证温度对平衡移动的影响, C正确由题给装置可知,左边烧杯和中间烧杯组成一个原电池装置,Al作负极,Cu作正极,右边烧杯是一个电解池装置。电子从负极流出,即电子流动方向:电极Ⅰ→→电极Ⅳ,D错误正确选项C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨的反应为N23H22NH3Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化:

时间(min

0

5

10

15

20

c(NH3)mol/L

0

0.30

0.44

0.50

0.50

完成下列填空:

1由表中数据计算010 min时,用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度,反应的平衡常数将______________(填增大减小不变)。若要增大反应速率且提高H2利用率,可采取的措施有________________

2若反应中气体混合物的密度保持不变,能否说明该反应已经达到平衡状态?并说明理由。____________________________________________________________________

3用右图所示装置进行有关氨气性质的实验,挤出胶头滴管中的水,打开止水夹后的实验现象是_____________

4氨气溶于水后溶液显碱性的原因是(用方程式表示)____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸,则溶液的pH__________(填增大减小不变);当恰好完全反应时,则c(NH4)________c(Cl)(填)。

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【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下:

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)

(1)“酸浸”时通入SO2的目的是__

(2)“除铝”时调节溶液pH范围为__,该过程中主要反应的离子方程式为__

(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__

(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 __

(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3,该反应的化学方程式为_______

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【题目】对于符号:35Cl和37Cl、H2和D21H216O和2H218O。下列有关说法正确的是( )

A. 35Cl和37Cl互称为同素异形体B. H2和D2是氢元素的两种同位素

C. 35和37表示的是质量数D. 1H216O和2H218O表示同一种水分子

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【题目】镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。

(1)基态原子镍的价电子排布式为_______

(2)抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂)的结构简式如图所示。

①分子中氮原子轨道的杂化类型是_________,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____

②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为________________

(3)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷血症。写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式: _______

(4)镧镰合金可用于储氢,储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3,其晶体的最小重复结构单元如图所示(◎、O、●代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中●代表的微粒是_______

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【题目】一种从植物中提取的天然化合物adamascone,可用于制作“香水”,其结构为: ,有关该化合物的下列说法不正确的是(  )
A.分子式为C13H20O
B.该化合物可发生聚合反应
C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

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【题目】组成人体细胞的最基本元素是( )

A. 氢元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 碳元素

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【题目】学习与研究化学经常要进行实验,请完成以下课题:
(1)玻璃棒的作用主要有以下三种,请回答下列问题: a.搅拌 b.引流 c.蘸取溶液
①实验室配制一定物质的量浓度溶液,将固体溶解时,玻璃棒的作用是(填字母),
②将烧杯中的溶液注入容量瓶时,玻璃棒的作用是(填字母),
③用浓盐酸检验氨气时,玻璃棒的作用是(填字母),
④粗盐提纯时,用过滤的方法除去不溶性的泥沙,玻璃棒的作用是(填字母).
(2)现用98%的浓H2SO4(ρ)=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL. ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯,还用到
②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是 , 若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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【题目】植物从土壤中吸收的氮,可用于合成

A. 淀粉、蛋白质 B. 蔗糖、氨基酸 C. 蛋白质、核酸 D. 纤维素、麦芽糖

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