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           近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的                                                                                               (　　)

    A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

    B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

    C．在地球上，铝矿资源比较丰富

    D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础


    答案　D

    解析　电冶铝时要消耗大量的电能，D项错误。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是

    A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z     B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

    C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z       D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题：

    (1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？

     (2)在铝热反应中，镁条、KClO3的作用是________。

     (3)做铝热反应时，应注意哪些事项？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                       (　　)

    A．无色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、K＋

    B．1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋

    C．在强碱性环境中：[Al(OH)4]－、SiO、Na＋、K＋

    D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH、[Al(OH)4]－、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下。

    (1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________________、__________________等溶质。

    (2)第②步反应的离子方程式为_____________________________________________。

    (3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是______________________________________________________。

    (4)若制得MgSO4·7H2O质量为82.00 g，测得MnO2质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·

    L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是                      (　　)

    A．甲中沉淀一定比乙中的多

    B．甲中沉淀可能比乙中的多

    C．甲中沉淀一定比乙中的少

    D．甲中和乙中的沉淀一定一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    (1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________________________________________________________________________。

    (4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：______________________________、______________________________。

    ②AlCl3产品的纯度为__________。

    (5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列离子晶体的晶胞示意图：

    若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各晶体的化学式完全正确的组合是(　 　)

    A．①MN　②MN2　③MN2　④MN

    B．①MN　②MN2　③MN3　④MN4

    C．①MN2　②MN2　③MN2　④MN

    D．①MN　②MN　③MN2　④MN2:zzstep]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

    A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键  B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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