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【题目】过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性,在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图(a、b 均为惰性电极):下列说法正确的是

A. 过二硫酸钠中的硫呈+7价

B. 电极a是电解池的阴极

C. 电极a的电极反应式为:2SO42-+2e-=S2O82-

D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜

【答案】C

【解析】A. 过二硫酸钠中存在一个过氧链,硫呈+6价,A错误B. 电解Na2SO4水溶液可得到Na2S2O8,发生2SO42-2e-=S2O82-,因此电极a是电解池的阳极,B错误C. 电极a的电极反应式为:2SO42-2e-=S2O82-,C正确D. b电极是阴极,氢离子放电,右侧产生氢氧根,所以所用离子交换膜为离子交换膜,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.

(1)写出基态E原子的价电子排布式

(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示) ;A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式 A2D由液态形成晶体时密度 (填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述)

(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示) ;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是(

A.铜 B.铁 C.铝 D.钛

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________;为获得固体X,加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩,当析出大量晶体后,应________(填操作名称),再洗涤、干燥晶体。

(2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________

(3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线,请写出A→B的化学方程式:____________________

(4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度,取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应),将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中,稀释至250 mL,从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 +I2===2NaI+Na2S4O6)。

① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________

② 该样品的纯度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:( )

①化学变化中元素种类是不变的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;

③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;

⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH)>c(H+
D.NaHCO3溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2Cr2O7是一种橙红色固体,可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液(主要含Cr3+、还含有少量Fe2+Fe3+Al3+等)制备的流程如下:

已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列问题:

(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化学式,下同),流程中的X__________

(2)滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________(填离子符号)。

(3)操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-,溶液变为橙红色,该转化的离子方程式是__________;若PH高于此范围,造成的影响是__________

(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7,说明相同温度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,该反应的离子方程式是__________

(6)K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量,还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则c(FeSO4)=___________mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:

信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。

(1)根据信息①,X一定不是__________(填序号)

A.氢 B.碳 C.氧 D.硫

信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。

(2)这四种元素中是否有铝元素?___________

信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。

(3)白色沉淀物的化学式为:________________

信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀物的离子方程式为 _____________________________

信息⑤:X与W同主族

(5)①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______________________

②工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )

A. 通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化

B. Sm与Sm的核外电子排布方式相同

C. Sm元素的近似相对原子质量为150

D. Sm与Sm核外电子数和中子数均为62

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