Question

4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． CH₃COONa溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，且硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，钠离子不水解．

解答 解：A．硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）=c（OH^-），故B错误，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意原子守恒、电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．