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10.下列叙述正确的是(  )
A.纯碱、烧碱均属碱B.SiO2、CO2均属于酸性氧化物
C.凡能电离出H+的化合物均属酸D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

分析 A.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱,纯碱是碳酸钠;
B.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;
C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;
D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,非金属氧化物可以是不成盐氧化物;

解答 解:A.纯碱是碳酸钠属于盐、烧碱是氢氧化钠属于碱,故A错误;
B.SiO2、CO2和碱反应生成盐和水均属于酸性氧化物,故B正确;
C.凡能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4电离出氢离子属于盐,故C错误;
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO、H2O属于不成盐氧化物,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了物质组成、物质分类、物质名称等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途Si作半导体材料,二氧化硅作光纤的材料.
(2)画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是
(3)比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl->F->Mg2+
(4)海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应,达到富集提取的目的,写出该离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(5)设计一简单实验,比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al,分别与等浓度的盐酸反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素.A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物,B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应,D、F、G 原子最外层电子数之和等于15
回答下列问题
(1)B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
(2)用电子式表示化合物BG的形成过程
(3)B2A2中含有离子键共价键
(4)下列说法正确的为(填字母符号)ac
a.B、D、E 原子半径依次减小  b.六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数      c.E的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料  d.元素气态氢化物的稳定性 F>A>G
(5)比较F 和G 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱:F<G(填<、>、=)用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强
(6)一定条件下,用单质B还原CCl4可以制备金刚石,反应结束冷却到室温,回收CCl4的实验操作名称过滤,选用一种常用的试剂可以除去粗产品中少量的单质B,写出反应发生的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.如图,电解质溶液是NaCl的水溶液,过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生,(c、d均为石墨电极)以下说法正确的是(  )
A.a是电源的正极B.电子流动的方向:d→b
C.c极发生氧化反应   

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(  )
A.HClB.Fe3+C.Cl-D.CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.检验烧碱中是否混有纯碱的方法是(  )
A.灼烧,看火焰是否为黄色B.滴加盐酸,看是否有气体产生
C.溶解后测定溶液是否为碱性D.加热,看是否有气体生成

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.25℃,将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表:
实验编号c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1混合溶液的pH
I0.20.2pH=a
IIc10.2pH=7
III0.20.1pH>7
IV0.10.1pH=9
请回答:
①不考虑其它组实验结果,单从I组实验情况分析,若a=7(填“>”“<”或“=”),则HA为强酸.
②在II组实验的混合溶液中,c(A-)= c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
③不考虑其它组实验结果,单从III组实验情况分析,HA是弱酸(填“强”或“弱”);用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡:HA?H++A-,A-+H2O?HA+OH-
④IV组实验的混合溶液中,由水电离出的c (OH-)=10-5 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.回答下列问题:
某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,二者存在平衡:
2CrO42-黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4(不考虑温度的影响),溶液显橙色..
②能说明该反应达平衡状态的是c.
a.Cr2O72-和CrO42--的浓度相同          
b.2v (Cr2O72-)=v(CrO42-
c.溶液的颜色不变
(2)H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)ab.
a.MnO2           b.FeCl3            c.Na2SO3                   d.KMnO4
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是:吸热反应,温度升高,平衡正向移动,NO的含量增大.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g).已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据:△H>0△S<0,则在任何温度下△G>0,不可能自发进行.
③目前,火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g)当温度升高时,气体颜色变深,则反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列化学用语正确的是(  )
A.聚丙烯的结构简式:B.丙烷分子的比例模型:
C.乙炔的电子式:D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:

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