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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、CO2均属于酸性氧化物
    C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

    分析 A．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，纯碱是碳酸钠；
    B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠属于盐、烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
    B．SiO2、CO2和碱反应生成盐和水均属于酸性氧化物，故B正确；
    C．凡能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4电离出氢离子属于盐，故C错误；
    D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O属于不成盐氧化物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质组成、物质分类、物质名称等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    第2周期①②
    第3周期③④⑤⑥⑦⑧
    第4周期⑨⑩
    （1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途Si作半导体材料，二氧化硅作光纤的材料．
    （2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是，
    （3）比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl-＞F-＞Mg2+
    （4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    （5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于15
    回答下列问题
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
    （2）用电子式表示化合物BG的形成过程
    （3）B2A2中含有离子键共价键
    （4）下列说法正确的为（填字母符号）ac
    a．B、D、E 原子半径依次减小  b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数      c．E的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料  d．元素气态氢化物的稳定性 F＞A＞G
    （5）比较F 和G 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强
    （6）一定条件下，用单质B还原CCl4可以制备金刚石，反应结束冷却到室温，回收CCl4的实验操作名称过滤，选用一种常用的试剂可以除去粗产品中少量的单质B，写出反应发生的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是（　　）
    A．a是电源的正极B．电子流动的方向：d→b
    C．c极发生氧化反应   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．检验烧碱中是否混有纯碱的方法是（　　）
    A．灼烧，看火焰是否为黄色B．滴加盐酸，看是否有气体产生
    C．溶解后测定溶液是否为碱性D．加热，看是否有气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    I0.20.2pH=a
    IIc10.2pH=7
    III0.20.1pH＞7
    IV0.10.1pH=9
    请回答：
    ①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），则HA为强酸．
    ②在II组实验的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
    ④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c （OH-）=10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答下列问题：
    某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
    2CrO42-黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显橙色．．
    ②能说明该反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42--的浓度相同          
    b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
    ③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．乙炔的电子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

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