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    (14分）锡酸钠(NaBiO3)常用作Mn2十鉴定的强氧化剂。某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3.还含少量Bi2O3, SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

    己知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解；FeC13溶液开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。

    请回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施 （选滨字母序号）。

    a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.升高温度

    （2）溶浸时通常加入FeC13溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是 。

    滤渣A的主要成分为 。

    （3）铋酸钠可在酸性介质中将Mn2＋氧化为MnO4一，故可用于M2＋的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+试写出该反应的离子方程式： 。

    （4）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL 2.0mo1L－1，FeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 、 配制2.0 mo1L－1FeSO4溶液定容时具体的操作步骤为 。

    （5）取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0 mo1L－1FeSO4；溶液对生成的MnO4一进行滴定，滴定完成后消耗31.00mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。

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    下列有机物中：

    （1）能与金属钠反应的是

    （2）能与NaOH反应的是

    （3）能与Na2CO3反应的是

    （4）能与NaHCO3反应的是

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    某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是

    A．该物质的分子式为C11H12O3

    B．该物质属于芳香族化合物

    C．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同

    D．该物质在一定条件下反应能得到环状的酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。

    （3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是 mol/L。

    （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。

    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

    c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液

    （6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 (填操作名称)制得硫酸锰晶体(MnSO4H2O，相对分子质量为169)。已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为 kg(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是

    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

    B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

    D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省皖北协作区高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S，用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液，其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．乙池溶液中的NO3一移向铁电极

    B．乙池石墨电极反应式为Ag++e－ =Ag

    C．甲池充电时，锂电极发生氧化反应

    D．甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （16分）某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：

    回答下列问题：OR2 C11H9NO5 --H2O

    （1）A的化学名称为 ；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为 ；

    （2）E的结构简式为 ；反应①的反应类型为 ；

    （3）反应B→C的化学方程式为 ；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为 ；

    （4）化合物C中含有苯环的同分异构体有 种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为 。

    （5）下列有关F的叙述正确的是 。

    a．分子式为C11H10O3N

    b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐

    c．1molF最多可以与2molH2反生加成反应

    d．既能发生加扰反应也能发生取代反应

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    时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是

    A．曲线上的任意一点都有

    B．线段上任意一点对应的溶液都呈中性

    C．点对应溶液的温度高于,

    D．溶液不可能位于C点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂)．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．

    （1）写出CO与NO反应的化学方程式______________．

    （2）控制城市空气污染源的方法可以有__________．

    a．开发氢能源 b．使用电动车

    c．植树造林 d．戴上呼吸面具

    （3）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_______________________。

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