练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列气态氢化物最不稳定的是（　　）
    A．CH4B．SiH4C．PH3D．H2S

    分析 元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，据此分析．

    解答 解：Si、P、S、位于同周期，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：Si＜P＜S，C和Si位于同主族，同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性为C＞Si，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，几种元素中Si的非金属性最弱，则最不稳定的为SiH4，
    故选B．

    点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组欲探究FeSO4•7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途．
    I．FeSO4•7H2O （绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（用必要的文字说明）；
    （2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是氧化铁和酸反应生成铁盐，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的离子方程式说明）．
    Ⅱ．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

    （1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶；
    （2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
    a．过滤b．洗涤c．灼烧（加热）d．冷却  e．称量  f．重复c～e直至固体质量不变，操作f的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
    （3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为0.07ag（用含n的代数式表示）．
    Ⅲ．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

    （1）实验过程中，观察到③中品红溶液褪色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是Fe，请写出④中反应的离子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
    （2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的    产物最有可能是下列各项中的b（填序号字母）．
    a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定共价化合物的是（　　）
    A．3和17B．1和8C．6和8D．1和6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2BCDE
    3FGHIJ
    4K
    （1）写出元素符号：B：C；E：Ne；F：Na．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式．用电子式表示F元素与J元素形成化合物的过程
    （4）A分别与D、J、K形成的化合物中，最稳定的HF（填化学式）．
    （5）在B、C、F、G、H中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为31，R元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物属于芳香烃的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬．其工艺流程如下：

    已知：①2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O；
    ②常温下，KspFe（OH）3=1.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=1.0×10-32；
    ③当离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时，认为沉淀完全．
    （1）下列选项中能说明反应2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O达平衡状态的是CD （填选项字母）．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    
    B． 2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变              
    D．溶液的PH不变
    （2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为铁粉、硫酸 （填试剂名称）
    （3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
    （4）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （5）沉淀C的化学式为Fe（OH）3，pH2的范围为＞5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NaCl晶体的结构中，与每个钠离子距离最近且相等距离的Cl-所围成的空间构型为（　　）
    A．简单立方B．正四面体C．正八面体D．三角锥形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），若容器体积固定为2L，反应1min时测得容器中剩余2.4mol A，此时C的浓度为0.2mol/L，计算：
    （1）1min内，B的平均反应速率为0.1mol/（L．min），x=2；
    （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度＜0.4mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，不考虑反应中的热效应）；
    （3）平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是多少？（写出具体的计算过程）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案