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    19．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．用规格为10 mL的量筒量取6mL的液体
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    分析 A．用量筒量取液体时，量筒规格应该等于量取溶液体积或稍大于量取溶液体积；
    B．蒸馏操作时，温度计测量馏分温度；
    C．分液操作时，倒出的液体不能含有杂质；
    D．萃取时，萃取剂选取标准为：萃取剂和原溶剂不互溶、萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．

    解答 解：A．用量筒量取液体时，量筒规格应该等于量取溶液体积或稍大于量取溶液体积，常用的量筒规格有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等，所以量取6mL液体应该选取10mL量筒，故A正确；
    B．蒸馏操作时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．分液操作时，倒出的液体不能含有杂质，所以分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，否则易引进杂质，故C正确；
    D．萃取时，萃取剂选取标准为：萃取剂和原溶剂不互溶、萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，所以萃取剂的选取与密度无关，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作、仪器的选取、试剂的选取等知识点，明确实验操作的规范性、仪器的选取方法及实验目的是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知无水醋酸钠和碱石灰共热时生成CH4的过程可简单表示如下：
    CH3COONa+NaOH $→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
    在这个反应中CH3COONa转化为CH4可看作是CH3COONa脱去羧基的结果，故称其为脱羧反应．据此回答下列问题：
    （1）1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到一种液体，命名为苯．写出苯甲酸钠（）与NaOH、生石灰共热生成苯的化学方程式：+NaOH +Na2CO3．
    （2）由来制取需要的试剂是KMnO4酸性溶液，下列物质属于苯的同系物且能被该试剂氧化的是d．

    （3）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链的链烃的结构简式：HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3．苯不能使溴水褪色，性质类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：．
    （4）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热．但1，3-环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却要放热，可推断苯比1，3-环己二烯稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （5）写出满足下列条件的物质的同分异构体：．
    ①分子式为C8H10　②有2个支链③在一定条件下，其一氯代物只有一种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）
    A．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1D．c（K+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．在10mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液c（OH-）=0.1mol/L．试求：
    （1）原混合溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度是多少？
    （3）原混合溶液与足量金属锌反应，产生标准状况下H2的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子．Y、Z结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＜Y＜Z＜XB．单质与H2化合的难易程度：X＞Y
    C．甲与丙反应不可能生成离子化合物D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应序号的化学的方程式或反应类型）．

    ①的反应类型加成反应
    ③的反应方程式+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$
    ④的反应方程式+3HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O，反应类型取代反应
    （2）下列各组物质，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是C、E．
    A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷             C．苯、甲苯
    D．己烷、环己烷       E．甲烷、乙烯
    （3）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为．
    （4）B是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则B的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
    C．W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离
    D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生能源，用途广泛，运用你学过的知识，回答下列有关甲醇的系列问题：
    Ⅰ、与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH5OH（l）?CH3OH2++CH3O-，它也存在一个类似Kw的离子积Km，且25℃时MKm=2.0×10-17．往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述不正确的是A
    A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更强烈
    B．结合H+的能力CH3O-＞OH-
    C．温度不变，所得溶液中c（CH3O-）和c（CH3OH2+）的乘积为常数
    D．所得溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）
    Ⅱ、已知在常温下常压下：
    ①2CH3OH+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
    ②CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8KJ．
    Ⅲ、某同学设计了一个酸性甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1．

    （1）写出甲中通入甲醇一极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
    （2）图2表示乙中阳极（选填“阴”或“阳”）产生气体的体积与电解时间的关系．当该极产生336mL气体时，理论上甲中消耗O2 224mL（标况）．
    Ⅳ、工业上常用两种方法生产甲醇：
    方法一：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）能说明该反应已达平衡状态的是B（填写序号字母）．
    A．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    B．恒温恒容，气体总压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为2：1
    D．恒温恒容，混合气体的密度保持不变
    （2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
    A．升高温度
    B．将CH3OH从容器中分离出去一部分
    C．体积不变，充入氢气
    D．选用更有效的催化剂
    E．体积不变，充入氦气，使体系压强增大
    方法二：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
    某温度下，在容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，达到平衡时的能量变化数据如表：
    容器AB
    反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
    反应能量变化放出29.4KJ吸收aKJ
    （1）A容器中的反应经10秒达到平衡，从反应开始至达到平衡，A中用H2表示平均反应速率为0.18 mol/（L•s）．
    （2）a=19.6；B容器中反应达到平衡时，CH3OH的转化率是40%．
    （3）平衡后保持温度和体积不变，将A、B中的物质合并在A容器中，再次平衡时CH3OH的物质的量大于1.2mol．（选填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氯化亚铜（CuCl）是一种精细化工产品，常用作催化剂，还可用于颜料、防腐等工业．难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系中形成络合离子[CuCl2]-，且存在[CuCl2]-?CuCl↓+Cl-．在潮湿的空气中易被氧化，热水中可水解．某课题组拟制备氯化亚铜，
    甲设计方案如下：
    （一）制备氯化铜（CuCl2）（图）

    （1）实验室常用MnO2和浓盐酸反应制氯气，化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制备氯化铜，从左到右接口的连接顺序是：a→f、g、d、e、b（c）、c（b）（填字母代号）．A装置中橡胶管的作用平衡气压，有利浓盐酸滴加．
    （2）遵循简约性原则，F、G装置可以用一个装置替代（写出名称、盛装的试剂）装碱石灰的干燥管．
    （二）制备氯化亚铜

    （3）步骤Ⅰ的化学方程式为：CuCl2+Cu+2NaCl=2Na[CuCl2]；步骤Ⅱ加水的目的是降低氯离子浓度促使氯化亚铜析出．
    乙设计方案如：采用亚硫酸盐还原法，利用电镀废液制备氯化亚铜

    （4）反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式为H2O+SO32-+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+．
    如图，溶液温度控制在60℃左右时，CuCl产率可达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是温度进一步升高CuCl的水解程度增大进而造成CuCl产率降低或温度高于60℃CuCl水解显著进而造成CuCl产率降低．

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