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    1．在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值一定增大的是（　　）
    A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤

    分析 醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值增大，可使平衡向逆反应方向移动，结合影响水解平衡移动的因素解答该题．

    解答 解：①加入固体NaOH，c（Na+）与c（CH3COO-）都增大，但c（Na+）增大幅度较大，则比值减小，故错误；
    ②加入固体KOH，抑制水解，则c（CH3COO-）增大，而c（Na+）不变，则比值增大，故正确；
    ③加入固体NaHSO4，平衡向正向移动，c（Na+）增大，c（CH3COO-）减小，则比值减小，故错误；
    ④加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故正确；
    ⑤加入冰醋酸，c（CH3COO-）增大，则比值增大，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克
    C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．同学们都坐过出租车吧，当你从车后备箱中取出行李时，看见后备箱中有一个钢瓶吗？关闭后备箱时，在汽车尾部还贴有一个标识，结合我们所学的知识，回答下列问题：
    （1）走上街头我们发现不少公交车和出租车上印有“CNG”标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车．    推广这一改革的主要目的是C
    A．延长发动机的寿命              B．促进地方经济发展
    C．减少大气污染                  D．节约能
    （2）有两种烃的结构与上述出租车所用气体的结构相似，试写出其名称．

    （3）乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．式量相同的物质一定是同一种物质
    B．分子式相同的但结构不同的物质一定属于同分异构体
    C．含有双键的物质一定是烯烃
    D．通式相同的不同物质一定属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各选项中，表述均正确且具有因果关系的是（　　）
    ACl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用
    B液态钠可用作核反应堆的传热介质金属钠具有强还原性
    CNH3易液化NH3分子与水分子间形成氢键
    D对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）
    A．Kw变大、pH变小、呈酸性B．Kw变大、pH不变、呈中性
    C．Kw变小、pH变大、呈碱性D．Kw变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．VA=1.0 mol/（L•S）B．VB=0.6 mol/（ L•S）C．VC=1.6 mol/（L•S）D．VD=2.0 mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CH3COOH分别跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5起酯化反应后，两者生成水的质量（　　）
    A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    （1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1
    Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：

    （2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    （3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
    （4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．
    Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．
    （5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
    a．调节pH=9    b．调节pH=10    c．反应时间30min    d．反应时间120min
    （6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10-3  K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

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