【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素,请回答下列问题:
⑴基态Co原子核外电子占据________种不同的能级,其中有________个未成对电子。
⑵Co能形成[Co(CNO)6]3-
①1 mol该离子中含有δ键的数目为________。
②与CNO-互为等电子体的分子为________(填化学式,任写一种)。
③相同压强下,CO晶体的熔点高于N2晶体的原因是________。
⑶氟硼酸铵(NH4BF4)用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等.是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位键。
②第一电离能大小介于B和N之间的基态原子第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
③BF4-的空间立体构型为________,其中硼原子的杂化轨道类型为________。
④BN晶体有多种结构,其中六方相氮化硼如图甲是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似却不导电,原因是_______,而立方氮化硼具有金刚石型结构,其晶胞如图乙所示,若晶胞参数为a pm,晶胞密度为d gcm-3,则阿伏加德罗常数的值可表示为________mol-1。
【答案】7 3 18NA(或18×6.02×1023等合理答案即可) CO2(或CS2或N2O等) CO为极性分子,N2为非极性分子,CO分子间的范德华力更大 2 O > C > Be 正四面体 sp3杂化 层状结构中没有自由移动的电子
【解析】
⑴基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2。
⑵①1 mol该离子中含有δ键的数目为3×6NA;②N = C-或O = N-来书写与CNO-互为等电子体的分子;③相同压强下,CO晶体的熔点高于N2晶体的原因是CO为极性分子,N2为非极性分子。
⑶① NH4+中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、BF4-中B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键;② Be中2s轨道电子处于全充满状态和N中2p轨道电子处于半充满状态,较稳定;③BF4-中中心原子B的价层电子对数为4对;④六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电,原因是B原子的价电子全部参与成键,立方氮化硼先计算胞中N原子,B原子个数4,再根据立方氮化硼的密度。
⑴基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同的能级,其中有3个未成对电子;故答案为:7;3。
⑵①1 mol该离子中含有δ键的数目为3×6NA或18×6.02×1023;故答案为:18NA(或18×6.02×1023等合理答案即可)。
②与CNO-互为等电子体的分子为CO2或CO2或N2O等;故答案为:CO2(CO2或N2O等)。
③相同压强下,CO晶体的熔点高于N2晶体的原因是CO为极性分子,N2为非极性分子,CO分子间的范德华力更大;故答案为:CO为极性分子,N2为非极性分子,CO分子间的范德华力更大。
⑶①NH4BF4中, NH4+中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、BF4-中B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键,所以含有2个配位键,则1 mol NH4BF4含有2mol配位键;故答案为:2。
②同一周期从左到右第一电离能逐渐增大,因Be中2s轨道电子处于全充满状态和N中2p轨道电子处于半充满状态,较稳定,第一电离能变大,故第一电离能处在B和N之间的有Be、C、O,三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为O > C > Be;故答案为:O > C > Be。
③BF4-中中心原子B的价层电子对数为4对,故空间立体构型为正四面体,其中B原子的杂化形式为sp3杂化;故答案为:正四面体;sp3杂化。
④六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电,原因是B原子的价电子全部参与成键,故其层状结构中没有自由移动的电子;立方氮化硼中,晶胞中N原子个数,B原子个数也为4,立方氮化硼的密度,;故答案为:层状结构中没有自由移动的电子;。
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【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示的现象,说明低浓度氯水能将I-氧化成I2,高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
B.将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO的弱
C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化,但不滴落,说明铝箔表面的氧化铝膜的熔点低
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【题目】时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HClO | ||
电离平衡常数 | , |
回答下列问题:
(1)一般情况下,当温度升高时, ______填“增大”、“减小”或“不变”。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号;
a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-
(3)下列反应不能发生的是______填序号
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸馏水稀释的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号;
a. b. c. d.
(5)体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”,下同醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是___________。
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、SO
B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN-、NO
C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO、SO
D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:NH、SO、HCO、Cl-
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【题目】煤和石油是化工原料的重要来源,从石油中获得A,是工业上生产A的主要途径,A可用作植物生长调节剂。从煤焦油中可获得烃B,B中碳、氢两种元素的质量比为12:1,且B是常见的有机溶剂。工业上可以通过以下途径获得A、B。
(1)由煤得到煤焦油的方法称为________;由石蜡油获得A的方法称为________。
(2)A和B中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)。
(3)写出B发生取代反应的化学方程式:________________________(写一个即可,并注明反应条件)。
(4)用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料:苯酚()和丙酮(),生产流程如下:
已知反应①是加成反应,C的一氯代物有5种,则C的结构简式为_____________;反应②的化学方程式为_________________________________。
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【题目】在时,某溶液中,、、三者所占的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A.是二元弱酸,其
B.时,,溶液中还存在分子
C.NaHR在溶液中电离程度大于水解程度
D.将相同物质的量与NaHR固体完全溶于水可配得pH为的混合液
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【题目】关于说法正确的是( )
A.同一条直线上碳原子有6个
B.所有原子可能在同一平面上
C.同一平面上的原子最多有19个
D.所有碳原子不可能在同一平面上
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【题目】常温下,现有的溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.常温下
B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时,和浓度都逐渐减小
C.溶液中存在下列守恒关系:
D.当溶液的时,溶液中存在下列关系:
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【题目】以淀粉和油脂为原料,制备生活中某些物质。
请回答下列问题:
(1)淀粉的分子式为____。
(2)③的反应类型___。
(3)写出反应①的化学方程式:____。写出反应④的化学方程式:____。
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