Question

8．某有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl₂（A）管和碱 石灰（B）管，测的A管增重2.16g，B管增重9.24g，已知该有机物的相对分子质量小于200．求该有机物的实验式和化学式．

Answer 1

分析 A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管质量增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据质量守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再根据有机物的相对分子质量计算分子中N（O），据此解答．

解答 解：（1）试管A吸水质量增加2.16g，为生成水的质量，水的物质的量=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，含H 0.24mol，氢元素的质量为0.24g，
碱石灰吸CO₂增加9.24g，即生成二氧化碳的物质的量=$\frac{2.94g}{44g/mol}$=0.21mol，碳元素的质量为0.21mol×12=2.52g，氧元素的质量：3.24-0.24-2.52=0.48g，
氧元素的物质的量$\frac{0.48}{16}$mol=0.03mol．
N（C）：N（H）：N（O）=0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1
所以有机物的实验式为：C₇H₈O；
C₇H₈O的分子量为108，（C₇H₈O）_n小于200，n=1，
答：实验式为C₇H₈O；化学式C₇H₈O．

点评 本题考查有机物分子式的计算，题目难度中等，本题注意根据有机物燃烧产物的质量关系确定有机物的分子式，为解答该题的关键．