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    某有机物结构简式为，关于该有机物叙述错误的是

    A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应

    B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．在一定条件下，能发生取代反应

    D．遇硝酸银溶液产生白色沉淀


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为                    

    A．a＜b            B．a＞b            C．a =b            D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（   ）

    A．重金属离子可导致蛋白质变性

    B．苯是最简单的芳香烃

    C．向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾

    D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.4×10－7      Ka2＝4.7×10－11

    右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH

    随加水量的变化。下列说法正确的是（    ）

    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度

    的大小关系是：c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

    B.  向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

    C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

    （1） NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式  ____________。

    （2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

    若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

    （3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。则容器中HCl气体的质量分数约为（  ）

       A．75％      B．25％      C．79.1%    D．78.1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

                 和        。（填化学式）

    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

    ①X为           。

    A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32- 

    ②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为  g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要        。

    ③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                               

    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的       （填相应的离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    （1）X元素的符号是______，W位于元素周期表第_____周期第_______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______（填“强”或“弱”）。

    （2）Y的基态原子核外电子排布式是____________，Y的第一电离能比X的______（填“大”或“小”）。

    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

    _________________________________________________________________。

    （4）将（3）反应得到的溶液稀释，向其中逐滴加入氨水，所看到的实验现象是________________________________________________________________，发生的离子反应方程式为：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    油脂水解可得到氨基酸和甘油

    　

    B．

    糖类都是溶于水、有甜味的物质

    　

    C．

    所有烷烃都存在碳碳单键

    　

    D．

    所有糖都能水解

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