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【题目】如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列说法中不正确的是

A. 装置出口①处的物质是氯气

B. 出口②处的物质是氢气,该离子交换膜只能让阳离子通过

C. 装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+Cl2↑+H2

D. 该装置是将电能转化为化学能

【答案】C

【解析】

A.与电源负极相连的为阴极,则②处为阴极反应得到的物质,为氢气,与电源正极相连的为阳极,溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气,出口①处得到的是氯气,故A正确;

B.出口②处的物质是氢气,溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,离子交换膜是阳离子交换膜,只允许阳离子通过,不能让阴离子通过,故B正确;

C.装置是电解饱和食盐水,电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气,反应的离子方程式为:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH,故C错误;

D.装置是电解原理的应用,是电能转化为化学能的装置,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD为短周期元素,请根据下表信息回答问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃

气态氢化物显碱性

3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

第三周期原子半径最小

1B在元素周期表的位置:___B气态氢化物的电子式___

2C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1mol/LNaAlO2溶液:

B. pH=11的溶液中:

C. 无色溶液中:

D. 使pH试纸变红的溶液中:Fe2+SO42-NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为,同时含有等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:

(1)将硅孔雀石研磨成粉的目的:__________________;步骤①中稀硫酸与反应的化学方程式:__________________

(2)双氧水的作用是__________________;滤渣的主要成分为__________________

(3)步骤②调节溶液,可以选用的试剂是______

A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2

(4)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表:

氢氧化物

开始沉淀的

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的

5.2

3.7

9.7

6.7

步骤②中,调节,所得滤渣的成分的化学式为____________,滤液中除外,还含有的金属阳离子是______

(5)将滤液通过____________操作可得到五水硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是

A. 分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应

C. 放电过程中,H从正极区移向负极区

D. 正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:

1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______________________

2)取10.00 mL待测液,用_____________式滴定管量取。

3)用0.200 0 mol·L1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_____________,直到滴定终点。

4)根据下列数据,烧碱的纯度为_____________(以百分数表示,小数点后保留两位)。

滴定次数

待测体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(偏大”“偏小”“无影响无法判断”)

①读数:滴定前平视,滴定后俯视_____________

②用待测液润洗锥形瓶_____________

③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量是7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为________,一氧化碳的质量为_______

2)现有COCO2的混合气体,根据下列条件回答问题

若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L,则混合气体中CO的体积分数为__________

若标准状况下,2.24 L该混合气体的质量为4 g,则混合气体中COCO2的物质的量之比为_________

3)一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧,得到COCO2H2O的总质量是7.2 g,若其中水的质量为3.6 g,则CO的质量是_________

4)在一定条件下,某固体化合物X受热分解方程式为: 2X = A↑+2B↑+3C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。在相同条件下,X的相对分子质量是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液 只含Cl-SO4 2-Na+K+Mg2+六种离子中的某几种。经实验:

原溶液加过量的 NaOH 溶液,产生白色沉淀;

过滤,取实验滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀;

取实验滤液加稀硝酸酸化,再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀, 下列说法不正确的是

A.实验中的白色沉淀为 Mg(OH)2

B.实验证明原溶液中一定没有 CO3 2-SO4 2-

C.原溶液中一定含有的离子是 Cl-Na+K+Mg2+

D.有同学认为原溶液一定有 Cl-,实验可以省略

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示

(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________

(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______不是”)氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________

(4)加入适量H2O2的目的是_________

(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸该硫酸的物质的量浓度为__mol/L

(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3,2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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