Question

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，

某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。

(1)实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究______对化学反应速率的影响。

(2)通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知______________________________________；

结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知______________________________________。

Answer 1

(1)在乙图的烧杯中插有温度计，故应该是探究温度对化学反应速率的影响。

(2)由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知，Ⅰ和Ⅱ两组实验中反应物Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液的浓度都相等，再分别加入5 mL、10 mL水后，第Ⅰ组反应物的浓度较大，反应速率较快，因此由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知，其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。

而从Ⅱ和Ⅲ两组数据可知，Ⅱ和Ⅲ两组实验中反应物Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液的浓度都相等，加入水的量也相同，故反应物的浓度两者相等，但第Ⅲ组温度较高，反应速率较快，因此由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快。

答案：(1)温度

(2)其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快

其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快