【题目】在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 , 在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0).反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图:
(1)根据下图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为 .
(2)该反应的化学平衡常数表达式为 .
(3)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为 .
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”),化学平衡常数K填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)第5分钟把容器的体积缩小一半后,若在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线.
【答案】
(1)0.025mol/L.min
(2)K=
(3)A、C
(4)向右,不变
(5)
【解析】解:(1)v= =0.025 mol/L.min
所以答案是:0.025 mol/L.min.
(2)化学平衡常数
所以答案是:
(3)该反应是可逆反应,所以反应物不能完全转化为生成物,所以氨气的浓度不可能为0.20mol/L;Q>0,所以该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,降低温度,平衡向正反应方向移动,所以氨气的浓度不可能为0.10mol/L,故选AC.
故选:A、C.
(4)该反应是气体体积减小的反应,把容器的体积缩小一半,增大了反应体系的压强,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动;化学平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变.
所以答案是;向右;不变.
(5)把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度,氨气的浓度变为0.20mol/L,平衡后浓度约为0.25mol/L.
所以答案是:
【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法和化学平衡常数的含义是解答本题的根本,需要知道反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t;指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态.
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【题目】着色剂是使食品着色的物质,可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如图所示。下列说法正确的是
A. 红斑素和红曲素互为同分异构体
B. 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯基这三种含氧官能团
D. 1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等,生产工艺流程图如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H ,化学式式量为89,化学式是_______ 。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______ 。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
开始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp | 5.6×10-12 | — | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是_________(选填序号)。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为 ______ 、_______ 、过滤,洗涤,干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnC3的质量分数不低于 。
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【题目】实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol,则由石墨生成甲烷的反应热:
C(石墨)+2H2(g)═CH4(g)△H4= .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水,主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等,其处理的主要工艺流程如下:
请回答:
(1)废水未经处理直接排放的危害是(填字母).
a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
(2)石灰乳用于中和含铁废水中的酸,写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式: .
(3)过氧化氧的主要作用是(填字母).a还原剂 b氧化剂
(4)自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂,杀灭水中的细菌.液氯注入水中后,能杀死水中细菌的物质是(填化学式).
(5)污水处理中的主要化学方法有中和法、、、 .
(6)某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时,取其样本稀释,测得有关数据如下:
离子 | H+ | Cl﹣ | Fe2+ | Fe3+ |
浓度(molL)﹣1 | 0.16 | 0.94 | 0.18 |
稀释后的溶液中c(Fe2+)=mol/L.
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【题目】常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )
A.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
B.混合前的醋酸约1%发生电离
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性
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【题目】下列各种说法中错误的是( )
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对
B. 配位键是一种特殊的共价键
C. NH4NO3、H2SO4都含有配位键
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
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