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    13．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（　　）
    ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    ②金属元素在化合物中一般显正价
    ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
    ④金属元素的原子最外层电子数都少于4．
    A．①②③B．②③C．①③④D．全部

    分析 金属元素的化合价一定是正价，其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，第VA族的金属元素的最外层有5个电子，据此分析．

    解答 解：①对于多价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；
    ②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价，故②正确；
    ③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故③正确；
    ④第VA族的金属元素的最外层有5个电子，所以金属元素的原子最外层电子数不一定少于4，故④错误．
    故选B．

    点评 本题考查金属的性质，题目难度不大，注意对于此类结论性判断，只要能举出相反的例子，即可证明叙述错误．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
    I．制备
    称取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3•10H20，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
    （1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是有气体生成．
    ②检验生成物已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-
    Ⅱ．组成测定
    有同学查阅资料发现用Cu（OH）2•CuC03表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式
    是mCu（OH）2•nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的
    含量，即可求出m和n的比值．
    （2）①仪器b的名称是碱式滴定管．
     ②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不漏气，否则装置漏气．
    ③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    实验序号样品质量/gCO2体积/mL（已折算成标准状况下）
    10.54244.82
    20.54244.80
    30.54244.78

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Q、R、X、Y、Z、W为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
    ④Z基态原子有六个未成对电子；
    ⑤W+离子的核外M能层中电子全充满．
    用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
    （2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s24p4
    （3）RY2的电子式为，分子的空间构型是直线形；Z3+的原子结构示意图为；X2Q4分子中X原子的杂化方式为sp3杂化．
    （4）RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体充分吸收，Na2O2固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g
    （5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质．该反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
    （6）W晶胞结构如图所示，在该晶体中每个W原子周围距离最近的W原子数目为12，已知W原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．25℃，在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
    B．Y的氢化物沸点高于W的氢化物
    C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
    D．短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
    A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
    B．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
    C．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对如图两种化合物的结构或性质描述错误的是（　　）
    A．互为同分异构体
    B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．均可以发生加成和取代反应
    D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学方程式中能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2OB．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．KOH+HNO3═KNO3+H2O

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