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    某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
    A、一定是非金属元素
    B、单质常用作半导体材料和光导纤维
    C、在自然界中只以化合态的形式存在
    D、气态氢化物比甲烷稳定
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，若有2个电子层，则为Li元素，若有3个电子层，则为Si元素，据此解答．
    解答： 解：某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，若有2个电子层，则为Li元素，若有3个电子层，则为Si元素，
    A．该元素可能为Li，也可能为Si，故该元素可能为金属元素，也可能为非金属元素，故A错误；
    B．Si单质是良好的半导体材料，二氧化硅可以用作光导纤维，但若Li，则是良好的导体，故B错误；
    C．Li是活泼金属，在自然界中乙化合物形式存在，Si是亲氧元素，在自然界中以二氧化硅、硅酸盐存在，故C正确；
    D．若为Si元素，非金属性Si＜C，故其氢化物稳定性比甲烷弱，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律等，推断可能的元素是关键，注意为短周期元素，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为
     
    ；若所得溶液的密度为1.21g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为
     
    ；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为
     
    ．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2：
    （1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是
     
    （填字母，下同）．
    A．NiO2             B．Fe             C．Fe（OH）2            D．Ni（OH）2
    （2）下列有关该电池的说法中正确的是
     
    ．
    A．放电时电解质溶液显强酸性
    B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe（OH）2时，外电路中通过了0.2mol电子
    C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+2OH--2e-═NiO2+2H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
    （3）用此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，电解池的电极均为惰性电极．当溶液中的Cu2+全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=
     
    ．
    （4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O．写出该阳极上的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏伽德罗常数，则相对分子质量为M的物质的一个分子的质量（以克为单位）是（　　）
    A、MNA
    B、
    NA
    M
    C、
    M
    NA
    D、
    1
    MNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    B、向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I-═AgI+Cl-
    C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D、向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
    一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2．下列说法正确的是（　　）
    A、反应前2min的平均速率v（SO2）=0.1amol/（L．min）
    B、当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
    C、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
    D、平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．此反应速率的表示正确的是（　　）
    A、用A表示的反应速率是0.4mol/（L?min）
    B、用C表示的速率是0.2mol/（L?min）
    C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L?min）
    D、用D表示的反应速率是0.2mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在5L Na2SO4溶液中含有Na+4.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.2mol?L-1
    B、0.04mol?L-1
    C、0.08mol?L-1
    D、0.02mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B、当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处
    C、实验完毕，将所有废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    D、点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸

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