市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )
A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn04
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一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
A.c1：c2＝1：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1 <0.14 mo /L
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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强
B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
D．13C和14C互为同位素，化学性质相似
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科目：高中化学 来源： 题型：
将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g
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某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题：
⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，_______ _。
⑵甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________ _。
⑶H2O2的作用是____________________________________________________。
⑷除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
⑸已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________
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某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（ ）
A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：6
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能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ +ClO－ +H2O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4－ +2Cl－ +16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O
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NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D． 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-
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下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL 1mol·L－1CaCl2溶液
C．100mL 1mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1AlCl3溶液
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