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    (14分) 如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

    (1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________
    (2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是                       。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替
    (3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
    ①下列装置中的现象是B               _________________；D _______________________             __
    ②写出E中反应的离子方程式：
    _____________________________________；________________________________________
    (4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式__________
    (5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________
    (14分) （1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑   （2）饱和食盐水      Ⅱ
    （3）①有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝   
    ②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-   Ba2+＋SO42-=BaSO4↓
    （4） C＋2H2O＋2Cl2CO2↑＋4HCl↑
    （5）Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去

    试题分析：（1）实验室制取氯气的方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑。
    （2）由于浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有氯化氢气体，所以b瓶内加入的液体是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体。装置Ⅰ的作用是起安全瓶的作用，所以还可用右图中的装置应该是Ⅱ。
    （3）①氯气具有强氧化性，能氧化硫化钠生成单质S，所以B中有浅黄色沉淀生成；氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，而碘遇淀粉显蓝色。
    ②由于氯气能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以E中反应的离子方程式是Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-、Ba2+＋SO42-=BaSO4↓。
    （4）根据生成物可知，有水参加，所以反应的方程式是C＋2H2O＋2Cl2CO2↑＋4HCl↑。
    （5）由于Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，所以使红色褪去。
    点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。
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    请你解释其中的原因                                               

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    （2）Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式                                   。
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    （1）装置A的作用是制取氯气，其反应的化学方程式为：                              
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是                                            
    （3）①装置B的作用是                        ，现象是                 。
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是                               。
    ③装置E的作用是                             。
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式                                  。
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