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    15．一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存 在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成 SO3 为 2 mol
    B．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol
    C．1molO2 恰好反应完
    D．SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等

    分析 A．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
    B．根据元素守恒进行判断；
    C．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率．

    解答 解：A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；
    B．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为3mol，故B正确；
    C．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故1molO2 不可能反应完，故C错误；
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
    C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海带具有富集海水中碘的能力，灼烧后的海带灰中含有碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．
    （1）要从海带灰中获取含碘离子的水溶液，需要的实验操作有①③
    ①溶解       ②分液      ③过滤       ④萃取
    （2）证明溶液中有I-离子的存在，除了使用淀粉溶液外，另一种检验方法是：可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是黄色沉淀，有关反应的化学方程式为I-+Ag+=AgI↓（设I-离子以KI形式存在）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物
    B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质
    C．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质
    D．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
    B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
    C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
    D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：
    A．比较铝和铜的硬度和熔点；
    B．比较二者在稀硫酸中的表现；
    C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；
    D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；
    E．分别做Al（OH）3和Cu（OH）2与NaOH溶液反应的实验；
    F．比较Al（OH）3和Cu（OH）2的热稳定性；
    G．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向．
    （1）你认为上述方案中能达到实验目的有BC；
    （2）上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有BCD；
    （3）写出D方案中反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
    （4）G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生钝化，故电池的负极是铜片；写出该电池总反应的离子方程式Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
    B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
    C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．用钠可检验M分子中存在羟基B．M能发生酯化、加成、氧化反应
    C．M的分子式为C8H8O4D．M的苯环上一硝基代物有2种

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