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15.一定温度下,将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存 在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);当达到平衡状态时,下列说法中正确的是(  )
A.生成 SO3 为 2 mol
B.SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol
C.1molO2 恰好反应完
D.SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等

分析 A.可逆反应的特点:反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物;
B.根据元素守恒进行判断;
C.可逆反应的特点:反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物;
D.SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率.

解答 解:A.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物,故生成SO3小于2mol,故A错误;
B.根据S元素守恒可知,S的总的物质的量保持不变,即SO2和SO3物质的量之和一定为3mol,故B正确;
C.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物,故1molO2 不可能反应完,故C错误;
D.SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率,故D错误,
故选B.

点评 本题考查可逆反应的特点,难度不大,要注意可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示.下列说法中,正确的是(  )
A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
B.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下,a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.海带具有富集海水中碘的能力,灼烧后的海带灰中含有碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.
(1)要从海带灰中获取含碘离子的水溶液,需要的实验操作有①③
①溶解       ②分液      ③过滤       ④萃取
(2)证明溶液中有I-离子的存在,除了使用淀粉溶液外,另一种检验方法是:可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,现象是黄色沉淀,有关反应的化学方程式为I-+Ag+=AgI↓(设I-离子以KI形式存在).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)仪器C的名称是干燥管.安装F中导管时,应选用图2中的b.
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成.
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ,原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.只含一种分子的物质是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物
B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质
C.NH3溶于水后所得的溶液可以导电,所以NH3为电解质
D.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备Na

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某原电池构造如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1 mol电子,铜的质量理论上减小6.4 g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱,同学们提出了如下实验方案:
A.比较铝和铜的硬度和熔点;
B.比较二者在稀硫酸中的表现;
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液,比较二者的活动性;
D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验;
E.分别做Al(OH)3和Cu(OH)2与NaOH溶液反应的实验;
F.比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性;
G.将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中,接入电流计,观察电流方向.
(1)你认为上述方案中能达到实验目的有BC;
(2)上述7个方案中除G外,可以设计成电池反应的还有BCD;
(3)写出D方案中反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑;
(4)G方案中,因为铝片在浓硝酸中发生钝化,故电池的负极是铜片;写出该电池总反应的离子方程式Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述正确的是(  )
A.既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时,开始时会出现沉淀,再继续滴加时,沉淀又会消失
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
D.某物质溶于水后所得溶液能导电,该物质一定属于电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有机物M是合成某药品的中间体,结构简式如图所示.下列说法错误的是(  )
A.用钠可检验M分子中存在羟基B.M能发生酯化、加成、氧化反应
C.M的分子式为C8H8O4D.M的苯环上一硝基代物有2种

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