铝士矿(主要成分为
、
、
)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的
工艺流程如下：
(1)写出反应Ⅱ的离子方程式_________________________________________________
(2)已知滤液乙的成分除
外还含有
、
中的一种或两种，所含物质的质量分数都在5％以上。请设计合理实验探究该滤液乙中、的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、带导管的橡皮塞、玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、铁架台、酒精灯、过滤器、洗气瓶、滴管、药匙；lmol?L
盐酸、2mol?LMgCl2溶液、澄清饱和石灰水。
完成以下实验探究过程：
①提出假设：
假设1：滤液乙中除外还含有__________________；
假设2：滤液乙中除外还含有_________________；
假设3：滤液乙中除外还含有、;
②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(筒述实验操作、预期现象和结论)。
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为_____________________________________________________________
(4)取(3)电解以后的溶液10．0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0．100 mol?L盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL盐酸溶液发生
的离子反应按先后顺序依次为
__________________________
__________________________。
②请画出生成沉淀的物质的量
与加入盐酸体积的关系图。
能力评价系列答案科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题
（13分）
用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。
(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。
(2) 反应4将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。
(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。
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科目：高中化学 来源： 题型：
重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色,工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混台加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
重晶子填料的生产工艺流程为：
(1)在该流程中，为加快“浮白”速度，可采取的措施有
.
(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式: 。
(3)铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的? ；有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是： 。
(4)煅烧的主要目的是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 、 。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
、 。
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
。
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是 。
（5）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。
（6）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：
①通入过量氧化剂（Cl2），其目的是 。
②加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是 ，
调节溶液的pH范围为 。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
③最后通过 、 、灼烧得到氧化铁。
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科目：高中化学 来源：2010年上海市卢湾区高考模拟考试 题型：实验题
重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 、 。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
、 。
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
。
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是 。
（5）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。
（6）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：
①通入过量氧化剂（Cl2），其目的是 。
②加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是 ，
调节溶液的pH范围为 。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Al3+ |
3.8 |
4.7 |
|
Mn2+ |
8.3 |
9.8 |
③最后通过 、 、灼烧得到氧化铁。
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（1分）
（1分）
溶液，将产生的沉淀过滤，洗涤后，再加入适量1 mol?L-盐酸，若有气泡产生，则滤液乙中含有
或
（2分）
