【题目】右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是( )
A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A
B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金属性最强的元素
【答案】A
【解析】令A核外电子数为a,则C的核外电子数为a+2,B的核外电子数为a+9,A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数,且B原子的质子数等于中子数,即有a+a+2+a+9=2(a+9),解得a=7,即A为N,C为F,B为S,A、同主族从上到下,原子半径增大,同周期从左向右原子半径减小,因此原子半径:S>N>F,故A说法错误;B、A的最高价氧化物对应水化物是HNO3,HNO3是氧化性酸,故B说法正确;C、B的氧化物是SO2、SO3,其水溶液为H2SO3、H2SO4,都显酸性,S的氢化物为H2S,属于二元弱酸,故C说法正确;D、同主族从上到下非金属性减弱,同周期从左到右非金属性增强,因此F的非金属性最强,故D说法正确。
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【题目】用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水,某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,则下列说法错误的( )
A.电源正极为A,电解过程中有气体放出
B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变
D.电解池一侧生成5.6g N2 , 另一侧溶液质量减少l8g
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【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
①M点时,H2的转化率为____;压强:p1____(填“>”“<”或“=”)p2。
②反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。
③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。
(3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式________________________________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素e的负一价离子的结构示意图为________,与元素g的简单离子,二者的离子半径大小顺序为________。(用离子符号表示)
(3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。
(4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的电子式为______________。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B.0.5mol C2H6分子中所含C﹣H共价键数为2NA
C.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
D.1mol甲基﹣CH3所含的电子数为10NA
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是( )
A.该混合气体中一定含有乙烯
B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C.在110℃条件下,该混合气体与氧气混合,总混合气燃烧前后体积不变
D.若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为1:3
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【题目】某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4 溶液反应,探究过程如下。
资料:Ⅰ.MnO4 在强酸性条件下被还原为 Mn2+,在近中性条件下被还原为 MnO2.
Ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知,Na2S 具有________性。
(2)甲同学预测实验I中S2-被氧化成 SO32-。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是_______________。
②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验,检测到有 SO42-,得出 S2-被氧化成 SO42-的结论,丙同学否定该结论,理由是_______________。
③同学们经讨论后,设计了如右下图的实验,证实该条件下 MnO4-的确可以将 S2-氧化成SO42-。
a.左侧烧杯中的溶液是__________。
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,_________(填操作和现象),证明S2-被氧化为SO42-。
(3)实验 I 的现象与资料 i 存在差异,其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物(MnO4-)发生反应,该反应的离子方程式是______________。
(4)实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立,他的实验方案_______。
(5)反思该实验,反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与__________因素有关。
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