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    下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是
    A．核能B．生物质能C．电能D．化学能
    A
    A 太阳能不能直接转化成核能
    B 由于植物进行光合作用，由太阳能直接转化成生物质能
    C 存在太阳能电池，所以，由太阳能直接转化成电能。
    D 甲烷通过光照和氯气反应，说明由太阳能直接转化成化学能
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[
    H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ/mol
    上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
    A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝                         。
    ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
    ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
    ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
    ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
    ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
    Ⅱ.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。
    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                。
    Ⅲ.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是         。
    (2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：     。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
    （1）已知下列热化学方程式：
    ① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
    ② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
    则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
    （2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
    ① 图中反应的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

    ② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为        kJ/mol。
    ③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)按要求写热化学方程式：
    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________            ___
    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    B．中和反应都是放热反应
    C．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ,所以金刚石比石墨稳定
    D．生石灰放入水中会显著放热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/°C
    		200
    		300
    		400
    		500
    		600
    氨含量/%
    		89．9
    		71．0
    		47．0
    		26．4
    		13．8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是   。
    （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是             。

    （3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
    N2+3H2 2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=         ；该温度下的平衡常数K=       （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是  （选填序号字母）
    a．及时分离出NH3                           b．升高温度
    c．增大压强                     d．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298K、100kPa时，已知下列反应：
    2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g)  ΔH1    
    Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)"   ΔH2
    O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g)  ΔH3 
    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
    A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
    C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃、时：
    ；
    ；
    下列说法正确的是（   ）
    A．比稳定，由转化为是吸热反应
    B．比稳定，由转化为是放热反应
    C．等质量的比能量高，由转化为是放热反应
    D．等质量的比能量低，由转化为是吸热反应

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