Question

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^-1时，甲酸中c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（   ）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度               B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度               D．b的浓度必大于乙酸的浓度

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：由于c(HCOOH)=c(CH₃COOH)="0.1" mol·L^-1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH₃COOH)＞pH(b),即溶液a的c(H⁺)＜0.1 mol·L^-1，CH₃COOH的c(H⁺)＜溶液b的c(H⁺)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性＞CH₃COOH酸性），所以答案选A。

考点：考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，对学生的思维能力提出了更高的要求，学生不易得分。该题注重能力的培养和解题方法的指导和训练，有助于培养学生严谨的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。