练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：
    A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量
    C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面
    A
    A.焦炭在高炉中主要是提供能量及得到还原剂CO，高炉内的反应需要热量也是需要焦炭提供．
    点评：此题是对炼铁知识的考查，只要掌握炼铁的原理及相关的反应即可解决问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    )【化学—选修化学与技术】
    工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时
    可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

    试回答：
    (1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，
    (2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。
    (3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是
    ____________________________________。
    表Ⅰ：
            压 强  / M Pa
    转化率/%
    温度/℃
    		0.1
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2
    		99.6
    		99.7
    		99.9
    500
    		93.5
    		96.9
    		97.8
    		99.3
    600
    		73.7
    		85.8
    		89.5
    		96.4
    (4)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。
    (5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________ (填序号)。
    a．熔点较低(29℃熔化)  b．能导电  c．易溶于水  d．无毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据统计，约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制备时，也同样用到催化剂。以下反应需用催化剂才能顺利进行的是
    A．工业合成氨B．工业上用氯气制取漂白粉
    C．工业制硫酸D．实验室制取溴苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
    （1）硫酸工业生产的主要设备有         、        和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是             ，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取       形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
    （2）天然海水主要含有等离子。
    ①天然海水pH约为8，原因是海水中         离子水解所致。
    ②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将、、等氧化，试写出其中一个反应的方程式：                         。
    ③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度   （填序号）。
    A．减少B．增大C．不变D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：
    (1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。
    (2)图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为_____________________________________
    (3)在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。
    (4)联合制碱法中，合成氨产生的NH3与CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示

    ①应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。
    ②若生产 Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_______吨。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
    传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3  ⊿H<0。
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。降低温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
    （2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：

    （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①         和②            
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有              ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                
    （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为                   
    （4）镀铝电解池中，金属铝为       极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为               
    （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是            

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是（   ）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不需要用到二氧化硅的是
    A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．玛瑙手镯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案