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有机物A (  )是有机工业的重要原料,可用于合成多种有机物.
I.由A为原料,可以合成有机物D.根据如下流程回答:
已知:

(1)A的名称为
 

(2)D的结构简式为
 

Ⅱ.以A为主要原料合成有机物G:,合成路线流程图为:

(3)反应②的化学方程式
 

(4)写出检验反应③的产物中残留有机反应物的试剂
 

(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式:
 

①分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有一种;②能发生水解反应; ③遇FeCl3溶液显紫色.
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以A的最简单同系物为原料制备的合成路线流程图表示(有机物用结构简式,注明反应试剂和条件)
(合成路线常用的表示方式为:A
反应试剂
反应条件
B…
反应试剂
反应条件
目标产物)
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:Ⅰ.A为对甲基苯酚,C在酸性条件下发生水解反应,-CN转化为-COOH生成,一定条件下由得到D,结合D的分子式可知,脱去1分子水生成D,故羧基与酚羟基发生酯化反应;
Ⅱ.(3)反应②发生卤代烃的水解反应、酚羟基与氢氧化钠的反应,生成X为
(4)检验反应③的产物中残留有机反应物,可以检验是否含有醛基;
(5)G的同分异构体满足:①分子中含有苯环,②能发生水解反应,含有酯基,③遇FeCl3溶液显紫色,含有酚羟基,且苯环上一氯代物只有一种,结合G的结构可知,还含有2个甲基、1个-OOCH,且-OH与-OOCH处于对位位置,2个甲基分别与-OH相邻或与-OOCH相邻;
(6)A最简单的同系物为苯酚,结合转化中第①步反应可以得到,再与氢气发生加成反应得到,然后发生水解反应得到,最后发生消去反应得到
解答: 解:Ⅰ.(1)根据A的结构可知,其名称为对甲基苯酚,故答案为:对甲基苯酚;
(2)C在酸性条件下发生水解反应,-CN转化为-COOH生成,一定条件下由得到D,结合D的分子式可知,脱去1分子水生成D,羧基与酚羟基发生酯化反应,故D的结构简式为,故答案为:
Ⅱ.(3)反应②发生卤代烃的水解反应、酚羟基与氢氧化钠的反应,生成X为,反应方程式为:
故答案为:
(4)检验反应③的产物中残留有机反应物,可以检验是否含有醛基,所用试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,故答案为:银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液;
(5)G的同分异构体满足:①分子中含有苯环,②能发生水解反应,含有酯基,③遇FeCl3溶液显紫色,含有酚羟基,且苯环上一氯代物只有一种,结合G的结构可知,还含有2个甲基、1个-OOCH,且-OH与-OOCH处于对位位置,2个甲基分别与-OH相邻或与-OOCH相邻,符合条件的同分异构体为:,故答案为:任意一种;
(6)A最简单的同系物为苯酚,结合转化中第①步反应可以得到,再与氢气发生加成反应得到,然后发生水解反应得到,最后发生消去反应得到,合成路线流程图为:
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断与合成、官能团的结构与性质、同分异构体书写等,(6)中合成路线设计关键是利用转化关系中隐含的增长碳链信息,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列电离或水解方程式中,正确的是(  )
A、CH3COOH=CH3COO-+H+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验流程如下:

实验过程中的pH调节可参考下表:
物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
氢氧化铁2.73.7
氢氧化亚铁7.69.6
氢氧化铜5.26.4
回答以下问题:
(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等,还需要使用的仪器用品有
 

(2)步骤①中发生的离子反应方程式
 

(3)步骤②溶液I中加入X的目的是
 

(4)试剂Y可选用(填字母)
 
,选择的原因是
 

a.氢氧化钠         b.氨水        c.碱式碳酸铜       d.氧化铜
(5)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?xH2O,其原因是
 

(6)经检测,CuCl2?xH2O中含水28.6%,则CuCl2?xH2O中x的值为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(  )
A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B、用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定
D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)如图仪器的名称是
 

(2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时,左手挤压橡皮管中玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
 
,滴定终点的判断方法是
 

(3)
实验
编号
NaOH溶液的
浓度/mol?L-1
滴定完成时,溶液滴入的体积/mL aOH待测盐的体积/mL酸
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
 
(保留两位有效数字).
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
 

A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸、润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:

法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成.Grignard试剂的合成方法是:RX+Mg
乙醚
RMgX(Grignard试剂).生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:

现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下,H的一氯代物只有3种.

请按要求填空:
(1)F的结构简式是
 

(2)C+D→E的反应类型是
 
,F→G的反应类型是
 

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):
A→B
 

I→J
 

(4)I和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写出此高聚物的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2+SO23+NO,平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
 
;多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为1:4)按一定比例通入水中即可完全吸收,VNO:V空气=
 
.NO可以与活性炭发生如下反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g),若温度恒定,提供足量的活性炭,增大NO的浓度,NO的转化率
 
(选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”).
(2)CO可以组成燃料电池,用以提供电能,根据右图所示写出正极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

今年5月我区举行实验技能考查,某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时,发现实验台上整齐摆放的药品中(见下图),有一试剂瓶的标签破损.为了鉴定该试剂成分,同学们做了以下探究:
提出问题:这瓶试剂的成分是什么?

讨论:根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂可能不是
 

A.酸          B.碱           C.盐
猜想:①可能是NaOH溶液;
②可能是Na2CO3溶液;
③可能是
 
(写一种).
探究活动:
(1)小军取少量试样于小试管中,滴加酚酞试液,溶液变为红色.由此小军认为猜想①正确.
经同学们交流讨论后,一致认为小军的方案不可行,理由是
 

(2)小华同学认为,虽然小军的实验不能得到正确的结论,但只要再往溶液中滴加一种氯化物溶液,同样能得出正确的结论.
操作步骤实验现象实验结论
取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中,滴加足量的
 
溶液由红色褪为无色
且有白色沉淀产生
猜想②正确
(3)小亮发现要进一步确定(1)中的成分,只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来.于是他们进行了如下实验.
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取少量试样于小试管中,滴加适量的
 
 
猜想②正确
有关化学方程式
 
实验反思:实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是:NaOH与玻璃中的SiO2发生反应,其化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O,产物X使瓶口与塞子粘合在一起.试推测X的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组设计了如图所示实验装置(省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数.
(1)称取w g铁碳合金,加入足量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②
 

(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
 

(3)B中的现象是:
 
;C的作用是:
 

(4)如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数,甲同学认为结果可能偏大,理由是
 
;也可能偏小,理由是
 

(5)乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数:加入足量的NaOH溶液、
 
、洗涤、在空气中
 
、称重.洗涤应该在过滤装置中进行;检查是否洗净,需要用到的试剂是
 
.一系列操作后所得固体为a g,则合金中铁的质量分数为
 
%.
(6)丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数:将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL,反应完全后,加2滴甲基橙溶液,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.10mL.
①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后,应该打开活塞,使
 
,并使液面位于零刻度或零刻度以下位置,记录读数.
②从物质性质的角度分析,该方法即使操作规范,也有很大的误差,其实属于“方法错误”,理由是
 

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同步练习册答案