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    【题目】在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

    A. x＝3B. B的转化率为20%

    C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1

    【答案】D

    【解析】

    △cc=△nc/V= 1.6mol÷2L=0.8mol/L, vc=△cc/△t=(0.8mol/L) ÷2min=0.4molL-1min-1, 根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x,=,得x=4；列出三行式：

    A.x=4，故A错误；

    B.B的转化率为(0.8mol÷2mol) ×100%=40%，故B错误；

    C.根据气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的=,故C错误；

    D.达平衡时A的浓度为2.8mol÷2L=1.4 mol·L－1，故D正确；正确选项：D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

    (1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是_____。升高平衡体系的温度(保持容积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（ ）

    A. ①线表示Al3＋的物质的量的变化

    B. x表示AlCl3的物质的量

    C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

    D. ④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子

    E

    E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答下列问题：

    (1)写出E元素原子基态时的电子排布式_______。

    (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)。

    (3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是______，CA3分子的空间构型是_____。

    (5)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    (5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列关于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的说法中正确的是

    A.加热煮沸至溶液呈红褐色时，得到0. 1 NA Fe( OH)3 胶体粒子

    B.室温下，加水稀释后，溶液中 c(OH- ) 减小

    C.加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)3 的红色物质

    D.加入0. 15 mol NaOH 固体后 ，3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. 反应I2(aq)＋I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

    B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

    C. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

    D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

    （1）图中尚缺少的一种仪器是________。

    （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

    a．上下运动　 b．左右运动 c．顺时针运动　 d．逆时针运动

    （3）该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH= -53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能__(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

    （4）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（____）

    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热H会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：

    I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ mol-1 ，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ mol-1

    (1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________

    (2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。

    (3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。

    若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的 物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。

    Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    (4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：

    ①过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：______

    ②假设过程(一)和过程(二)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____ (填序号)。

    a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应

    b.过程(二)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

    C.若过程(一)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效

    (5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

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