【题目】在水溶液中能大量共存的一组粒子是
A. S2O32-、Na+、Cl-、H+ B. Na+、Mg2+、Cl--、SO42-
C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、C2H5OH、MnO4-、H+
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【题目】方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信中内容,可使用的化学试剂是( )
A.碘化钾
B.溴水
C.碘酒
D.碘化钾淀粉溶液
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【题目】下列说法中不正确的是 ( )
A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同
B. 相同条件下的沸点顺序:戊烷>丁烷>丙烷
C. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面
D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
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【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm,其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物[来源 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 食盐水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
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【题目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金
C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60
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【题目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:
(1) 元素X的最高价氧化物的电子式为________;元素Z的离子结构示意图为________。
(2) 单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。
(3) 元素W位于周期表的第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:_____________________________。
(4) R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:________________________________。
(5) Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为______________。
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【题目】图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池,则下列说法正确的是
A.图2电池放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
B.图2电池负极区的电极反应为BH4-― 8e- + 8OH-=BO2- + 6H2O
C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点处出现红色
D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极
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【题目】(1)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:
2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______(填“阴极”或“阳极”)阳极的电极反应式是_________________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料.以N2,H2为电极反应物;以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的c(H+)=_____(假设电解后溶液体积不变)。
(4)铁、铝是现代金属材料的主角。
已知铝的燃烧热为1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol;
则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________;
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