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【题目】在水溶液中能大量共存的一组粒子是

A. S2O32-、Na+、Cl-、H+ B. Na+、Mg2+、Cl--、SO42-

C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、C2H5OH、MnO4-、H+

【答案】B

【解析】A、S2O32-H发生:S2O32-+2H=S↓+SO2↑+H2O,不能大量共存,故A错误;B、能大量共存,故B正确;C、Ba2+SO42-发生Ba2++SO42-=BaSO4↓,不能大量共存,故C错误;D、乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸,不能大量共存,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信中内容,可使用的化学试剂是(
A.碘化钾
B.溴水
C.碘酒
D.碘化钾淀粉溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是 ( )

A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同

B. 相同条件下的沸点顺序:戊烷>丁烷>丙烷

C. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面

D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm,其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约为

A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物

混合物[来源

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金

C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:

(1) 元素X的最高价氧化物的电子式为________;元素Z的离子结构示意图为________。

(2) 单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________

(3) 元素W位于周期表的第________族其非金属性R弱用原子结构的知识解释原因:_____________________________

(4) R的一种氧化物能使品红溶液褪色工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:________________________________。

(5) Y和Z组成的化合物ZY被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13,则该反应的化学方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2NaBH4/H2O2燃料电池,则下列说法正确的是

A.图2电池放电过程中,Na从正极区向负极区迁移

B.图2电池负极区的电极反应为BH4― 8e+ 8OHBO2 + 6H2O

C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将ab直接相连,则铅笔芯C点处出现红色

D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将abAB电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______(填“阴极”或“阳极”)阳极的电极反应式是_________________

(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料.以N2,H2为电极反应物;以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的c(H+)=_____(假设电解后溶液体积不变)。

(4)铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol;

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________

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