[题目]“3G 手机出现后.以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要．下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要．下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）

A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅

【答案】D

【解析】

试题分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．

解：A．铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；

B．陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；

C．聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；

D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；

故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

（2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、______、洗涤、干燥。

（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是 (用“=”表示)。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是。(用“=”表示)

（4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。

（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2

写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5) 。

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

沉淀物	开始沉淀	沉淀完全
Fe (OH)3	2.7	3.7
Fe (OH)2	7.6	9.6
Mn (OH)2	8.3	9.8
Mg (OH)2	9.6	11.1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是。

②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是：。

③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是

A. 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

C. (丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

D. C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________________

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H ＞ 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H ＜ 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H ＜ 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。

（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同，C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。