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3.现有以下物质:①Al ②稀硫酸 ③NaHCO3 ④NH3 ⑤盐酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融NaOH ⑨NaHSO4 ⑩CO2,回答下列问题(用相应物质的序号填写)
(1)可以导电的有①②⑤⑧
(2)属于非电解质的有④⑦⑩
(3)请写出⑨在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
(4)写出③中的物质的溶液与⑤的溶液反应的化学方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
(5)写出①与⑧物质的溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

分析 (1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,电解质在熔融状态下或水溶液中能导电,金属单质和半导体材料能导电;
(2)非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物;
(3)NaHSO4是盐,在水溶液中完全电离;
(4)NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
(5)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气.

解答 解:(1)物质能导电必须存在能自由移动的带电微粒.电解质在熔融状态下或水溶液中能导电,金属单质和石墨等存在自由电子能导电,①②⑤⑧能导电,
故答案为:①②⑤⑧;
(2)非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物,④液氨属于非电解质; ⑥蔗糖溶液是混合物不是非电解质 ⑦无水乙醇是非电解质 ⑩CO2是非电解质,故答案为:④⑦⑩;
(3)NaHSO4是盐,在水溶液中完全电离出Na+、H+和SO42-,电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(4)NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,其反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,故答案为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;
(5)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,其反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

点评 本题考查电解质和非电解质的判断、离子方程式和电离方程式的书写等知识,题目难度不大,注意能导电的物质的类别.

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②酸浸时,通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO43
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低.
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C.pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的2倍
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