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【题目】某烷烃4.5g充分燃烧,将生成的气体通入过量澄清的石灰水中,得沉淀30g,这种烷烃是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

【答案】B

【解析】

试题分析:某烷烃4.5g充分燃烧,将生成的气体通入过量澄清的石灰水中,得沉淀30g,则n(C)=n(CaCO3)=30g÷100g/mol=0.3mol,其中含有的碳元素的质量是0.3mol×12g/mol=3.6g,则烷烃的H元素的质量是m(H)=4.5g-3.6g=0.9g,所以H元素的物质的量是0.9mol,故这种烷烃分子中碳、氢两种元素的物质的量的比是0.3mol:0.9mol=3:9=1:3由于烷烃的分子式是CnH2n+2,所以n:(2n+2)=1:3,解得n=2,故该物质是乙烷,选项B正确。

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