下列叙述中错误的是 ( )
A.原子半径Cl>S>O B.还原性Na>Mg>Al
C.稳定性HF>HCl>HBr D. 酸性HClO4>H2SO4>H3PO4
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组中两种气体的分子数一定相等的是
A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.质量相等、密度不等的N2和C2H4
C.体积相同、密度不等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的O2和H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未 表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.1 mol该物质能与3molH2发生加成反应
B.1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应
C.分子中含醇羟基,能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸
D.该物质不能聚合为高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是
A.H、D、T互为同素异形体
B.氨分子中的化学键为非极性共价键( )
C.NH4Cl的电子式:
D.S2-的结构示意图:
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( )
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B. 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱
C. 同主族元素原子最外层电子数都相同
D. 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
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某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1) ①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。
②整套实验装置存在一处明显不足,请指出 。
(2) 用改正后的装置进行实验.实验过程如下:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯 | D装置中:溶液变红 E装置中:水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为: ______________________ |
(3) 因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:
D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性: Cl2>(SCN)2. Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点为5℃,与水发生水解反应. Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水. |
① 请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ,请设计简单实验证明上述解释:
② 欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
③ ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为:
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1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷的上下,因此有如下2个异构
体 (表示苯基、环用键线表示,C、H原子未画出),据此推断
1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子在同一平面上)的异构体数是( )
A.4 B.5 C.6 D.7
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航天器中常使用可充电电池,构造示意图如右图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。白天太阳能帆板发电,将一部分电量储存在镍氢电池里,夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是( )
A.在使用过程中此电池要不断补充水
B.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
C.充电时阴极区电解质溶液pH升高
D.充电时阴极反应为Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH+H2O
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