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    Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
    A.11.2LO2　B.6.8gNH3　C.1.204×1024CH4　D.0.5molCO2；
    其中质量由大到小的顺序为________，各物质所含原子数由大到小的顺序是________，其体积由大到小的顺序是________，气体的密度由大到小的顺序是________．（填序号）
    Ⅱ．相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为________，所含的氧原子个数比为________，所含碳元素的质量比为________，相同条件下的体积比为________．

    C＞D＞A＞B    C＞B＞D＞A    C＞A=D＞B    D＞A＞B＞C    11：7    11：14    11：7    11：7
    分析：根据n===结合分子的构成和物质的组成来计算．
    解答：Ⅰ由n===可知：
    A.11.2LO2的n（O2）==0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5NA=1NA，ρ==g/L；
    B.6.8gNH3的n（NH3）==0.4mol，原子数为4×0.4NA=1.6NA，ρ==g/L；
    C.1.204×1024CH4的n（CH4）==2mol，m（CH4）=2mol×16g/mol=32g，ρ=g/L；
    D.0.5molCO2的m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5NA=1.5NA，ρ=g/L；
    所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C，
    故答案为：C＞D＞A＞B；C＞B＞D＞A；C＞A=D＞B；D＞A＞B＞C；
    Ⅱ设CO和CO2的质量都为mg，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，
    则：物质的量之比为：mol：mol=11：7，
    所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，
    所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比，为：11：7，
    相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7．
    故答案为：11：7；11：14；11：7；11：7．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算公式的运用，加强对概念的理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：
    （1）其体积约为
    11.2
    11.2
    L；
    （2）将其与H2完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ；（3）生成的HCl的物质的量为
    1
    1
    mol；
    （4）此反应中电子转移的数目约为
    6.02×1023
    6.02×1023
    ；
    （5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为
    100
    100
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
    A.11.2LO2  B.6.8gNH3  C.1.204×1024CH4  D.0.5molCO2；
    其中质量由大到小的顺序为
    C＞D＞A＞B
    C＞D＞A＞B
    ，各物质所含原子数由大到小的顺序是
    C＞B＞D＞A
    C＞B＞D＞A
    ，其体积由大到小的顺序是
    C＞A=D＞B
    C＞A=D＞B
    ，气体的密度由大到小的顺序是
    D＞A＞B＞C
    D＞A＞B＞C
    ．（填序号）
    Ⅱ．相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为
    11：7
    11：7
    ，所含的氧原子个数比为
    11：14
    11：14
    ，所含碳元素的质量比为
    11：7
    11：7
    ，相同条件下的体积比为
    11：7
    11：7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为
    4.48
    4.48
    L，含有氮分子的数目为
    0.2NA 或1.2×1023
    0.2NA 或1.2×1023
    ．
    （2）写出电解食盐水的化学方程式：
    2 NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2 NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ；
    写出实验室制取氯气的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?普陀区二模）稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：Xe与F2在一定条件下可以形成XeF4、XeF6．现有标准状况下的XeF4、XeF6的混合气体1L，密度为10.26g/L．
    （1）混合气体的平均摩尔质量为
    229.82g/mol
    229.82g/mol
    ．（保留两位小数，下同）
    （2）混合气体中XeF4的质量为
    3.68
    3.68
    g．
    （3）氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl-氧化成Cl2，并生成Xe（g）和HF．将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl-的溶液中，能生成Cl2
    0.12
    0.12
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：
    （1）其体积约为
    11.2
    11.2
    L；
    （2）将其与H2完全发生化合反应生成HCl，则生成的HCl的物质的量为
    1
    1
    mol；
    （3）此反应中电子转移的数目约为
    NA
    NA
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    （4）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为
    100
    100
    mL．

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