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    除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是（　　） 
    编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    A． CO2 （g）SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
    B．NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤
    C．苯苯酚浓溴水 过滤
    D．苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验题,化学实验基本操作
    分析：A．均与碳酸钠反应；
    B．NaCl与硝酸银反应生成AgCl；
    C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，与苯酚均易溶于苯；
    D．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，与NaOH反应后与苯分层．
    解答： 解：A．均与碳酸钠反应，不能除杂，应选碳酸氢钠，故A错误；
    B．NaCl与硝酸银反应生成AgCl，将原物质反应掉，不能除杂，应采取结晶法分离，故B错误；
    C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，与苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液法分离，故C错误；
    D．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，与NaOH反应后与苯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重物质性质及分析应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
    B、工业上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+
    C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
    D、珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，从而逐渐形成珊瑚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．常温下X的氢化物XH3溶于水PH＞7；Y是地壳里含量最多的金属元素，其单质与酸碱均能反应；Z2有毒，其水溶液有漂白性；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，RZ2溶液呈浅绿色．回答下列问题：
    （1）Z的基态原子电子排布式为
     
    ，X所在周期中原子半径最大的主族元素是
     
    ．
    （2）Z2的晶体类型是
     
    ，XZ3分子立体构型是
     
    ．
    （3）Y单质的晶体晶胞如图，晶胞中Y原子的个数为
     
    ．
    （4）向RZ2溶液中滴入Z2的水溶液出现黄色，再滴入周期表中电负性最大的元素形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为1：6），写出生成配合物的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液），也可生成NH3．下列说法正确是（　　）
    A、石墨电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    B、乙烧杯中一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+）
    C、电子流向是由石墨→导线→Mg
    D、盐桥中的Cl-移向乙烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离和提纯的方法正确的是（　　）
    A、蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法
    B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，取O．2mol/L H2A溶液与xmol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是（　　）
    A、当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7
    B、当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
    C、当x=0.3，y＞7，则混合溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、当x=0.4，则混合溶液中：[c（Na+）+c（H+）]＞2c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）NOCO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）反应化学平衡常数的表达式：K=
     
    ；
    （2）该反应为
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
     
    ．
    （4）在1000℃条件下，测得反应混合物中四个物质的浓度如下表：
    气体CO2H2COH2O
    浓度（mol/L）0.10.90.30.3
    则此时刻，v（正）
     
     v（逆）（选填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：

    （1）步骤I的操作步骤有
     
    ，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     

    （2）Ⅱ中调节溶液pH为3.5能更有效地提高C12的利用率，其理由是
     

    （3）Ⅲ中Br2转化为NaBr，NaBr03的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki（CH3COOH）=1.8×10-5；Ki1（H2CO3）=4.4×10-7；Ki2（H2CO3）=4.7×10-11；Ki（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO
    C、a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（ClO-），则a一定小于b
    D、向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

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