Question

14．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．

A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为：
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的符号：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氢化物的电子式为；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO₃．
（4）BC₆作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC₆在温度高于45度时为气态．BC₆属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B^2-的结构示意图为，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+8-2=16，所以B是S元素；A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，再结合物质的性质分析解答．

解答 解：A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B^2-的结构示意图为，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+8-2=16，所以B是S元素；A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，
（1）通过以上分析知，A为N，B为S，C为F，
故答案为：N；S；F；
（2）B为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以B位于周期表中第三周期VIA族，
故答案为：三；VIA；
（3）C为F，C的氢化物的电子式为，A的最高价氧化物对应水化物是硝酸，其化学式为HNO₃，
故答案为：；HNO₃；
（4）B为S，C为F，已知SF₆在温度高于45度时为气态，SF₆属于共价化合物，
故答案为：共价．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度不大，根据原子结构及元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．