T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
分析 (1)可逆反应不能完全反应,参加反应的A的物质的量小于2mol;
(2)反应是放热反应,温度升高平衡常数减小,依据图表数据分析;若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,达到平衡状态相同,C的浓度相同;正向进行和逆向进行的反应热量变化纸盒为反应的焓变;
(3)由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ,想得到2a kJ热量,则需生成4molC;由于反应是可逆反应,不可能完全进行到底,所以要得到4molC,A与B物质的量必须要多于4mol和2mol;
(4)原平衡随反应进行,压强降低.恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2molA和1molB,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断;
(5)恒压容器中通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C,转化为起始量,2A(g)+B(g)?2C(g),相当于起始量为6molA和4molB,是原来起始量的2倍,恒压容器中达到相同平衡状态.
解答 解:(1)在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ,反应是可逆反应,不能进行彻底,反应放出的热量小于焓变数值,a>b;
故答案为:>;
(2)反应是放热反应,温度升高平衡常数减小,图表数据分析,T1<T2,恒温恒容下,2molC完全转化到左边,可得2molA和1molB,故与原平衡为等效平衡,平衡时C的浓度相同,故c(C)=Wmol•L-1,同一可逆反应,相同温度下,正、逆反应的反应热数值相等,但符号相反,令平衡时C的物质的量为nmol,
对于反应2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-akJ•mol-1,则b=n×$\frac{a}{2}$,
对于反应2C(g)?2A(g)+B(g)△H=akJ•mol-1,C分解的物质的量为(2-n)mol,故c=$\frac{2-n}{2}$×a=1-n×$\frac{a}{2}$,故a=b+c,
故答案为:<,=,a=b+c;
(3)由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ,想得到2a kJ热量,则需生成4molC;由于反应是可逆反应,不可能完全进行到底,所以要得到4molC,A与B物质的量必须要多于4mol和 2mol,故D符合,B选项中既有正反应又有逆反应,最终放出的热量小于2akJ,
故答案为:D;
(4)原平衡随反应进行,压强降低.恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2molA和1molB,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应移动,B的转化率变大,反应放出的热量增大,大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量,d>b;
故答案为:>;
(5)恒压容器中通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C,转化为起始量,2A(g)+B(g)?2C(g),相当于起始量为6molA和4molB,是原来起始量的2倍,恒压容器中达到相同平衡状态,平衡时A的百分含量不变;
故答案为:不变.
点评 本题考查了化学平衡常数、化学反应速率、平衡标志的分析判断和计算应用,等效平衡的分析,焓变的意义理解是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- | |
B. | pH=12的澄清的溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- | |
C. | 甲基橙呈红色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
D. | 加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA | |
B. | 物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl-数为NA | |
C. | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2 NA | |
D. | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移电子数为4 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
①ClO2 | ②浓氨水 | ③SO2 | ④浓硫酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ•mol-1 | |
B. | H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ•mol-1 | |
C. | 有气体参加的化学反应,增大压强,可增大活化分子百分数,从而使反应速率增大 | |
D. | 在101Kpa时,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- | B. | Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br- | ||
C. | K+、Na+、CO32-、SO42- | D. | K+、Na+、SO32-、S2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H1>△H2 | B. | △H1<△H2 | C. | △H1=△H2 | D. | 无法判断 |
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