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    （每空2分，共14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

    （1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol·L－1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为____________；（2分）能否用过量的1mol·L－1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数____ ___（填“能”或“否”），（2分）理由_____ 。（2分）

    （2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________，（2分）滴定终点时的现象是____________，（2分）加入过量氯化钡溶液的目的是____________；（2分）判断氯化钡过量的方法是_____。（2分）

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

    A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

    C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

    A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是

    ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液

    A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。

    回答下列问题：

    （1）F的原子的M层电子排布式为 。

    （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）

    （3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是 .

    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。

    （5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为 。

    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm， 该晶胞的密度为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是

    A．溶质的质量分数为ω=×100%

    B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1

    C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

    （1）实验室用0.25 L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5 L，中和后的溶液的比热容为4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高____________℃。

    （2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是( )

    A．做该实验时环境温度为22℃

    B．该实验表明化学能可能转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    （3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )

    A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源

    B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气

    C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量

    D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源

    （4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO与SO2反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

    A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

    B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

    C．加水稀释成100mL

    D．加入10mL 的水进行稀释

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