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    13．下列有关物质性质的应用错误的是（　　）
    A．硅酸盐可用于制作光导纤维
    B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
    C．明矾溶于水后会产生Al（OH）3胶体，可作为净水剂
    D．液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂

    分析 A．依据光导纤维主要成分是二氧化硅解答；
    B．氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；
    C．依据盐类水解的性质及应用解答；
    D．液氨汽化吸收大量的热．

    解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；
    B．氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，故B正确；
    C．明矾溶于水后，铝离子水解生成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可作为净水剂，故C正确；
    D．液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物用途，熟悉二氧化硅、氯化铁、明矾、液氨的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．已知，过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，计算：若在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，
    ①参加反应的铁质量为多少？
    ②转移的电子物质的量为多少？
    ③被还原的氧化剂有多少物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA
    B．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA
    D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取15.014g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g，向上述滤液中加入NH3•H2O，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.600g．按要求填空（不需写出计算过程）．
    （1）15.014g该固体聚合物中Fe3+的物质的量为0.07mol
    （2）15.014g该固体聚合物中结晶水的质量为1.98g
    （3）该固体聚合物硫酸铁样品中y：z=1：3．请写出计算过程：y：z=n（OH-）：n（SO42-）=0.03mol：0.09mol=1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应不适合用来制取NH3的是（　　）
    A．N2和H2在一定条件下合成氨
    B．加热NH4Cl使其分解，可以同时获得NH3和HCl
    C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物，获得NH3
    D．加热浓氨水，促使其分解制得NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质）．粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450：500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易反应；
    b．硝、铝、铁、磷在高温下均能与氧气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl3
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-17.2---
    升华温度/℃--180300163
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制备粗硅的化学反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；干燥管F中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根据题给信息，可通过蒸馏（填操作名称），得到高纯度四氯化硅．
    （4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反．涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有SiO2、SiCl4；作为还原剂的有Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+，最好采用的方法是（　　）
    A．滴加KSCN溶液B．先加硝酸根，再加硝酸酸化
    C．利用焰色反应D．先加盐酸酸化，再加氯化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
    （1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
    恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
    ②在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为20%，此时该反应吸收19.66kJ的能量．
    （3）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
    容  器甲乙丙
    反应物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO34mol SO2、2mol O2、
    平衡时n（SO3）1.6moln2n3
    能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
    SO2或SO3的转化率α1α2α3
    则：①α1+α2=1，a+b=196.6kJ．
    ②计算在该温度下此反应的平衡常数为80．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界．

    （2）表中所列元素，属于短周期元素的有7种，属于主族元素的有6种；g元素位于第三周期第零族；i元素位于第四周期第IIB族．

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