Question

18．下列叙述正确的是（　　）

• A． 向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失
• B． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
• C． 将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
• D． 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

Answer 1

分析 A、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色的氢氧化铝沉淀，NaHSO₄电离子产生氢离子，氢离子与氢氧化铝反应生成铝离子，而导致沉淀溶解，所以沉淀消失；
B、向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H^₂O；
C、盐酸的酸性强碳酸和亚硫酸；
D、构成原电池加快化学反应速率．

解答 解：A、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色的氢氧化铝沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液氢氧化铝溶解，所以沉淀消失，故A正确；
B、向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H^₂O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故B错误；
C、盐酸的酸性强碳酸和亚硫酸，所以BaCl₂溶液中通入CO₂、SO₂，都不反应，无沉淀生成，故C错误；
D、锌与少量硫酸铜反应生成铜，锌铜构成原电池加快化学反应速率，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了氢氧化铝的性质和二氧化硫的性质，题目难度不大，侧重SO₂的酸性强弱的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实．