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    9．回答下列问题
    （1）基态Cu原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+价电子排布图．
    （2）C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）CO32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；SO42-的空间构型为正四面体．
    （4）1molN2中含有π键的数目为2NA．
    （5）O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点．
    （6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
    （1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

    分析 （1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
    （2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    （3）VSEPR模型为空间构型为正四面体形中心原子的价层电子对数是4；根据sp3杂化的中心原子的价层电子对的数目是4，据此判断；
    （4）1个N2分子中含有2个π键；
    （5）O的氢化物为水，水分子之间含氢键，增大了分子间作用力；
    （6）向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+，溶液呈深蓝色溶液．

    解答 【解答】解：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu2+的价层电子数是9个，所以Cu2+的价电子排布图为，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；；
    （2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素N原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
    （3）CO32-中C原子的价层电子对为$\frac{4+2}{2}$=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化；SO42-中C原子的价层电子对为$\frac{4+2}{2}$=3，VSEPR模型为正四面体，故答案为：sp2；正四面体；
    （4）N2分子结构式为N≡N，1个N2分子中含有1个θ键和2个π键，所以1molN2中含有π键的数目为2NA，故答案为：2；
    （5）O的氢化物为水，水分子之间含氢键，氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点，故答案为：水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点；
    （6）向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+，溶液呈深蓝色溶液，反应离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

    点评 本题主要考查了原子的电子排布、分子的空间构型、电负性、氢键、配合物等知识，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．

    练习册系列答案
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    19．已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
    反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
    试回答下列问题：
    （1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，该反应能自发进行的条件是低温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
    （2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
    物质（mol）
    时间    		NOCON2CO2
    起始0.401.0
    2min 末2.00.801.6
    4min 末1.6
    ①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=0.10mol•Lˉ1•minˉ1．
    ②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数 K=1.6．
    （3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示．
    ①若在 t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是快速将容器体积由3L压缩到2L．
    ②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4内 c（N2）的变化曲线．

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    （1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
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    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液出现血红色，说明此反应存在一定的限度．

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