Question

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式、 ．
（2）写出AB段反应的离子方程式 ． B点的沉淀物的化学式为 ．
（3）原混合物中AlCl3的物质的量是mol，NaOH的质量是g．
（4）Q点加入的HCl溶液体积是mL．

Answer 1

【答案】
（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（2）AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓；Mg（OH）2和Al（OH）3
（3）0.02；5.20
（4）130
【解析】解：（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0﹣A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2 ， 反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0﹣A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；A﹣B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3 ， 所以答案是：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；Mg（OH）2、Al（OH）3；（3）A点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）= =0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，氯化镁的质量为：0.02mol×95g/mol=1.90g；A﹣B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2﹣）=n（HCl）=1mol/L×（0.03﹣0.01）L=0.02mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2﹣）=0.02mol，由Na+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，氢氧化钠的质量为：0.13mol×40g/mol=5.20g所以答案是：0.02；5.20；（4）B﹣Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时：n（NaOH）=n（HCl），则V（HCl）= ═0.13L=130mL，所以答案是：130．